溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)(文件)
【正文】 它在溶液中各中存在形式的濃度之和。 (由 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿推出 ) 規(guī)律： pH=a弱酸稀釋 10n倍， pH值增大小于 n個(gè)單位， pH a+n 規(guī)律： pH=b弱堿稀釋 10n倍， pH值減小小于 n個(gè)單位 ， pH b n (發(fā)生中和反應(yīng) ,忽略體積變化 ) 可能情況有三種 : ① 若酸和堿恰好中和 .即 n(H＋ )＝ n(OH), pH＝ 7. ② 若酸過(guò)量 ,求出過(guò)量的 c(H＋ ),再求 pH值 . ③ 若堿過(guò)量 ,求出過(guò)量的 c(OH),再求出 c(H＋ )后求 pH值 特例 :若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合 : ① 若 pH酸 ＋ pH堿 ＝ 14，則完全中和 pH＝ 7. ② 若 pH酸 ＋ pH堿 ＞ 14,則堿過(guò)量 pH≈pH 堿 － ③ 若 pH酸 ＋ pH堿 ＜ 14,則酸過(guò)量 pH≈pH 酸 ＋ ① 物質(zhì)的量濃度相同 的一元 強(qiáng) 酸和一元 弱 酸溶液中，其 c(H+) 不同， pH不同 ，但等體積的溶液中 最多可提供的 H+數(shù)（ mol）相同 ，消耗 堿的量相同 。不得潤(rùn)洗 用于定量量取液體 (標(biāo)識(shí) :溫度 ,容量 ,刻度 .) 同容量瓶 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn) :內(nèi)壁附著的水均勻了 ,既 不聚成水滴也不成股流下 加液 → 滴指示劑 (12滴 )→ 滴定 (左塞右瓶 ,邊滴邊振蕩 ,眼睛注視錐形瓶中顏色的變化 ,先快后慢 ,滴至 指示劑變色且在半分鐘內(nèi)不褪色或恢復(fù)原顏色 )→ 讀數(shù) → 記錄數(shù)據(jù) 滴定 : 化 ,常在鐵架臺(tái)的底座上放一塊白瓷板或白紙 注意 : PH值 ,顯然達(dá) 到終點(diǎn)時(shí) ,溶液的 PH值不一定等于 7. PH的測(cè)定方法 ① 指示劑法 : 常見(jiàn)的指示劑 :甲基橙 紫色石蕊 酚酞 ② PH試紙 : 操作 :(試紙不能潤(rùn)濕 )用玻璃棒蘸取液體滴在 PH試 紙上 ,半分鐘后顯示出來(lái)的顏色 與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對(duì)照即可讀出 PH值 (為整數(shù) ) 只能測(cè)得溶液的酸堿性即 pH大致范圍 由多種指示劑混合浸制而成 ,中性顯淺綠色 ,隨著酸性增強(qiáng)由黃變紅 。 ② 強(qiáng)酸滴定弱堿 (如鹽酸滴定氨水 )，由于完全中和時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑 —— 甲基橙 。 c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。(Bm) 難溶物 Ksp表達(dá)式 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2 =[Ag+ ] [Cl ] =[Ag+ ] [Br ] =[Ag+ ] [I ] =[Mg2+ ] [OH ]2 =[Cu2+ ] [OH ]2 Ksp值 （ 25℃ ） 溶解度（ g） 1010 104 1013 106 1017 107 1012 103 1020 105 知識(shí)升華： 溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力 ，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么 關(guān)系 ？ 溶度積的意義： 反映了 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) BaSO4 Ba2+ + SO42 + BaCO3(s) BaSO4 + CO32 BaCO3 +SO42 ① 飽和 Na2CO3溶液 ② 移走上層溶液 H+ （ 重復(fù) ①② 操作 ） BaSO4 、 BaCO3 Ba2+ BaSO4 …… BaCO3 Na2CO3 CO32 + 2Na+ 重晶石（主要成分是 BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料 ； BaSO4不溶于酸，但為什么可以用飽和 Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的 BaCO3 BaSO4的 ksp比 BaCO3小，為什么可以轉(zhuǎn)化？ 飽和 Na2CO3溶液的作用是什么？ 如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4 轉(zhuǎn)化為 BaCO3？ 。 溶度積規(guī)則 (利用 Ksp判斷深沉的溶解與生成 ) ① 離子積 (1) QC Ksp 時(shí)， (2) QC = Ksp 時(shí)， (3)QC Ksp 時(shí)， Qc = [Am+]n[Bn]m Qc 稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是 任意 的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下， Ksp 為一定值。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。 (3)終點(diǎn)判斷 指示劑 操作 酚酞 甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 無(wú)色變?yōu)榉奂t色 橙色變?yōu)辄S色 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 粉紅色變?yōu)闊o(wú)色 黃色變?yōu)槌壬? 20℃ 時(shí)，物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系 溶解度 /g 溶解性 ~1 易溶 10 1~1
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