上科版高三化學(xué)離子反應(yīng)2-展示頁(yè)
2024-11-30 15:34本頁(yè)面
【正文】 SO42 、 NH4+ 與 OH－ 、 H＋ 與 CH3COO－ 等； (2)氧化還原反應(yīng) 如 Fe3＋ 與 I－ 、 NO3 (H＋ )與 Fe2＋ 、 MnO4 (H＋ )與 Br－ 等； (3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 如 Al3+與 HCO Al3+與 AlO2等； (4)絡(luò)合反應(yīng) 如 Fe3+與 SCN等。 (4)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng) （ OH） 2與 NaHSO4 NaHSO4 Ba2++2OH+2H++SO42 === BaSO4↓+2H 2O NaHSO4 Ba2++OH+H++SO42 === BaSO4↓+H 2O （ HCO3） 2與 NaOH NaOH Ca2++2HCO3 +2OH === CaCO3↓+2H 2O+CO32 NaOH Ca2++HCO3 +OH === CaCO3↓+H 2O (5)鐵和稀 HNO3的反應(yīng) 鐵不足： Fe+4H++NO3 === Fe3++NO↑+2H 2O 鐵過(guò)量： 3Fe+8H++2NO3 == 3Fe2++2NO↑+4H 2O (6)部分多元弱酸鹽 （如 Na2S、 Na2CO Na2SO3）與強(qiáng) 鹽酸不足： CO32 +H+ === HCO3 鹽酸過(guò)量： CO32 +2H+ === CO2↑+H 2O —— 八查 (1) 如鈉投入 CuSO4 2Na+Cu2+ === 2Na++Cu（ 2Na+Cu2++2H2O == 2Na++Cu(OH)2↓+H 2↑ （ √ ） (2)二查是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子） 如 Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl（ 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl（ √ ） (3)三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號(hào)（ ↑ 、 ↓ 、 == 、 ）使用是否正確 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性的鹽；其他物質(zhì)均用化學(xué)式，如單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)及難溶性鹽等 . Ca(HCO3)2+2H+ === Ca2++2H2O+2CO2↑ （ ） HCO3 +H+ === H2O+CO2↑ （ √ (4) 如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2 Ba2+SO42 === BaSO4↓( ) Cu2++SO42 +Ba2++2OH === Cu(OH)2↓+ BaSO 4↓( √ ) (5)五查陰、陽(yáng)離子配比是否正確 如稀 H2SO4和 Ba（ OH） 2 H++SO42 +OH+Ba2+ === BaSO4↓+H 2O( ) 2H++SO42 +2OH+Ba2+ === BaSO4↓+2H 2O(√ ) (6) Ca2++2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+CO 32 +2H2O( ) Ca2++HCO3 +OH === CaCO3↓+H 2O(√ ) (7) 如往 Na2CO3 2H++CO32 === H2O+CO2↑ （ H++CO32 === HCO3 （ √ (8) NH4+ +OH === NH3↑+H 2O（ NH4+ +OH === NH3H 2O. (2)濃度：如濃 H2SO稀 H2SO4與活潑金屬發(fā)生不同的反應(yīng) . 進(jìn)行離子方程式正誤判斷時(shí)要特別留意生成物是否符合客觀事實(shí) .例如： ①往 溶液中通入 CO2，不論 CO2是否過(guò)量均得到 NaHCO3而不生成 Na2CO3. ② Ca(ClO)2溶液與 SO2作用時(shí)生成 CaS
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1