【摘要】第一節(jié):離子反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,3、離子共存4、離子方程式的書寫和正誤判斷,有關(guān)計算。[熱點考向]1.離子方程式正誤判斷2.離子共存3.離子推斷物質(zhì)純凈物
2024-08-19 23:39
【摘要】1、離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存①生成氣體如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等與H+不能大量共存。(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。即離子間直接結(jié)合,生成氣體、難溶物或微溶物、弱電解質(zhì)等。②生成難溶物或微溶物如Ba2+與SO42-、Ca2+與SO42-不能大量共
2024-12-02 23:52
【摘要】第十五章負碳離子反應(yīng)?-碳的鹵代及烷(酰)基化反應(yīng)醛(酮)及酯的縮合反應(yīng)生成碳碳雙鍵的反應(yīng)成環(huán)的反應(yīng)其他類型的負碳離子反應(yīng)負碳離子的產(chǎn)生方式?酸性與堿性產(chǎn)生負碳離子的因果關(guān)系相反。負碳離子穩(wěn)定自身的方式負碳離子參與反應(yīng)的形式COR'
2025-01-24 12:29
【摘要】1R(烷基)CH3CH3CH2CH3CH2CH2中文名英文名甲基乙基(正)丙基methylethyln-propylCH3CHCH3異丙基縮寫MeEtn-Prisopr
2025-01-24 06:07
【摘要】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。(1)生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)(2)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì)):(3)生成易揮發(fā)的物質(zhì)(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(
2025-05-11 04:40
【摘要】離子共存和離子反應(yīng)方程式書寫主要考查考生對典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度,是元素及其化合物知識考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書寫,而書寫類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對于離子共存可以按“抓特征、補盲點、挖反應(yīng)、用條件”的思路進行,具體如下:①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如
2024-12-06 16:36
【摘要】2004高考總復(fù)習(xí)講義——離子反應(yīng)【考點定位】1.強、弱電解質(zhì)概念電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的(能電離的)化合物非電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物強電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的化合物弱電解質(zhì):在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物常見物強酸:HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等
2025-04-26 07:26
【摘要】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)
2025-05-09 03:47
【摘要】離子反應(yīng)一、教學(xué)目標知識目標學(xué)生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知道離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標培養(yǎng)嚴謹求實勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義離
2025-07-07 22:04
【摘要】觀察與思考①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液注意觀察現(xiàn)象,通過對溶液成分分析比較兩個實驗復(fù)習(xí)回憶怎樣判斷電解質(zhì)非電解質(zhì)第一步:找化合物第二步:找酸、堿、鹽及水→電解質(zhì)其余化合物(排除單質(zhì)和混合物)→非電解質(zhì)[設(shè)疑]:是否電解
2024-11-22 02:02
【摘要】化學(xué)化工學(xué)院2022級化學(xué)2班符娜40807107學(xué)習(xí)目標知識與技能:,離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能設(shè)計完成一些化學(xué)實驗過程與方法:重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。通過實驗探究分析影響離子反應(yīng)的外界條件。情感態(tài)度價值
2024-08-20 10:03
【摘要】專題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導(dǎo)引】1.下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.皂化反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.可逆反應(yīng)解析:本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景,意在對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及
2024-09-10 09:02
【摘要】期末復(fù)習(xí)專題三《溶液中的離子反應(yīng)》一、專題三化學(xué)反應(yīng)與能量變化主要內(nèi)容第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡常見的弱電解質(zhì)第二單元溶液的酸堿性溶液的酸堿性
2024-11-30 09:06
【摘要】離子反應(yīng)與離子濃度專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計溫州八中朱芳陳斕一、設(shè)計立意及思路離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一個重要知識點,是高考的熱點之一,涉及內(nèi)容廣(幾乎包括所有元素化合物知識及部分理論內(nèi)容等),綜合性強(更體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)綜合性),在高考中的考查方式靈活多變,如離子方程式的正誤判斷、離子能否共存、離子的檢驗和推斷等。離子濃度大小比較是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點,是近幾年高考出現(xiàn)率很高的題型,縱觀全國
2025-04-26 07:39
【摘要】化學(xué)反應(yīng)的分類方法一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分為:zxxk二、根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加分為:置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)《酸、堿、鹽在水水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨