溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-05-10 02:07本頁(yè)面
【正文】 顯堿性，故應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑 —— 酚酞 。 (3)終點(diǎn)判斷 指示劑 操作 酚酞 甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 無(wú)色變?yōu)榉奂t色 橙色變?yōu)辄S色 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 粉紅色變?yōu)闊o(wú)色 黃色變?yōu)槌壬? 20℃ 時(shí)，物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系 溶解度 /g 溶解性 ~1 易溶 10 1~10 難溶 微溶 可溶 思考： 我們常說(shuō)的沉淀，是不是一點(diǎn)都不溶？ 一、沉淀溶解平衡 一定溫度下，當(dāng) 沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率 相等 時(shí)，形成了電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為 沉淀溶解平衡 : 表示方法： 表示的不是 電離平衡 AgCl（ S） Ag+(aq)+Cl(aq) 注意： 飽和溶液 影響溶解平衡的因素 ① 內(nèi)因： 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。 b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 影響溶解平衡的因素 ② 外因： a)濃度： b)溫度： AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。 平衡右移 平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng) 升溫 ① 加水 ② 增大相同離子濃度 ③ 減小離子濃度（反應(yīng)等） 平衡右移 溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）－ Ksp 定義 一定條件下，難溶電解質(zhì)形成 飽和溶液 ，達(dá)到沉淀溶解平衡，其 平衡常數(shù) 叫做溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱溶度積 （ Ksp） AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) KsP= c（ Ag+ ） .c（ Cl） 練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式： BaSO4 Al(OH)3 Ag2S ２ .表達(dá)式 : AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq) Ksp = cm(An+) (Bm) 難溶物 Ksp表達(dá)式 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2 =[Ag+ ] [Cl ] =[Ag+ ] [Br ] =[Ag+ ] [I ] =[Mg2+ ] [OH ]2 =[Cu2+ ] [OH ]2 Ksp值 （ 25℃ ） 溶解度（ g） 1010 104 1013 106 1017 107 1012 103 1020 105 知識(shí)升華： 溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力 ，請(qǐng)根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么 關(guān)系 ？ 溶度積的意義： 反映了 難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。 同類型的難溶電解質(zhì)（如 AB型），在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大； 不同類型的難溶電解質(zhì)（如 AB型與 AB2型），不能直接比較，需通過(guò)計(jì)算比較其溶解度。 溶度積規(guī)則 (利用 Ksp判斷深沉的溶解與生成 ) ① 離子積 (1) QC Ksp 時(shí)， (2) QC = Ksp 時(shí)， (3)QC Ksp 時(shí)， Qc = [Am+]n[Bn]m Qc 稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是 任意 的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下， Ksp 為一定值。 ② 溶度積規(guī)則 沉淀從溶液中析出（溶液過(guò)飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡 沉淀與飽和溶液的平衡 溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) BaSO4 Ba2+ + SO42 + BaCO3(s) BaSO4 + CO32 BaCO3 +SO42 ① 飽和 Na2CO3溶液 ② 移走上層溶液 H+ （ 重復(fù) ①② 操作 ） BaSO4 、 BaCO3 Ba2+ BaSO4 …… BaCO3 Na2CO3 CO32 + 2Na+ 重晶石（主要成分是 BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料 ； BaSO4不溶于酸，但為什么可以用飽和 Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的 BaCO3 BaSO4的 ksp比 BaCO3小，為什么可以轉(zhuǎn)化？ 飽和 Na2CO3溶液的作用是什么？ 如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4 轉(zhuǎn)化為 BaCO3？
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