溶液中的離子反應復習-資料下載頁
2025-05-10 02:07本頁面
【正文】 顯堿性，故應選擇在堿性范圍內變色的指示劑 —— 酚酞 。 (3)終點判斷 指示劑 操作 酚酞 甲基橙 強堿滴定強酸 無色變?yōu)榉奂t色 橙色變?yōu)辄S色 強酸滴定強堿 粉紅色變?yōu)闊o色 黃色變?yōu)槌壬? 20℃ 時，物質溶解性與溶解度的關系 溶解度 /g 溶解性 ~1 易溶 10 1~10 難溶 微溶 可溶 思考： 我們常說的沉淀，是不是一點都不溶？ 一、沉淀溶解平衡 一定溫度下，當 沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率 相等 時，形成了電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為 沉淀溶解平衡 : 表示方法： 表示的不是 電離平衡 AgCl（ S） Ag+(aq)+Cl(aq) 注意： 飽和溶液 影響溶解平衡的因素 ① 內因： 難溶電解質本身的性質 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) a、絕對不溶的電解質是沒有的。 b、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。 c、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 影響溶解平衡的因素 ② 外因： a)濃度： b)溫度： AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。 平衡右移 平衡左移 多數平衡向溶解方向移動 升溫 ① 加水 ② 增大相同離子濃度 ③ 減小離子濃度（反應等） 平衡右移 溶度積常數（簡稱溶度積）－ Ksp 定義 一定條件下，難溶電解質形成 飽和溶液 ，達到沉淀溶解平衡，其 平衡常數 叫做溶度積常數或簡稱溶度積 （ Ksp） AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) KsP= c（ Ag+ ） .c（ Cl） 練習：寫出下列物質的溶度積常數表達式： BaSO4 Al(OH)3 Ag2S ２ .表達式 : AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq) Ksp = cm(An+) (Bm) 難溶物 Ksp表達式 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2 =[Ag+ ] [Cl ] =[Ag+ ] [Br ] =[Ag+ ] [I ] =[Mg2+ ] [OH ]2 =[Cu2+ ] [OH ]2 Ksp值 （ 25℃ ） 溶解度（ g） 1010 104 1013 106 1017 107 1012 103 1020 105 知識升華： 溶度積和溶解度都可以表示物質的溶解能力 ，請根據下表分析，溶度積與溶解度有什么 關系 ？ 溶度積的意義： 反映了 難溶電解質在水中的溶解能力。 同類型的難溶電解質（如 AB型），在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大； 不同類型的難溶電解質（如 AB型與 AB2型），不能直接比較，需通過計算比較其溶解度。 溶度積規(guī)則 (利用 Ksp判斷深沉的溶解與生成 ) ① 離子積 (1) QC Ksp 時， (2) QC = Ksp 時， (3)QC Ksp 時， Qc = [Am+]n[Bn]m Qc 稱為離子積，其表達式中離子濃度是 任意 的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數值不定，但對一難溶電解質，在一定溫度下， Ksp 為一定值。 ② 溶度積規(guī)則 沉淀從溶液中析出（溶液過飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達到平衡 沉淀與飽和溶液的平衡 溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會溶解直至達到平衡。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) BaSO4 Ba2+ + SO42 + BaCO3(s) BaSO4 + CO32 BaCO3 +SO42 ① 飽和 Na2CO3溶液 ② 移走上層溶液 H+ （ 重復 ①② 操作 ） BaSO4 、 BaCO3 Ba2+ BaSO4 …… BaCO3 Na2CO3 CO32 + 2Na+ 重晶石（主要成分是 BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料 ； BaSO4不溶于酸，但為什么可以用飽和 Na2CO3溶液處理轉化為易溶于酸的 BaCO3 BaSO4的 ksp比 BaCO3小，為什么可以轉化？ 飽和 Na2CO3溶液的作用是什么？ 如何操作才能保證絕大多數BaSO4 轉化為 BaCO3？
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