高一化學(xué)離子方程式的意義-資料下載頁(yè)
2024-11-11 06:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表。示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。能用“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”表示的化學(xué)方程式是（）。試簡(jiǎn)述H++OH—=H2O的意義，你還能寫(xiě)出幾個(gè)與它相。Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu2↓。，又是氧化還原反應(yīng)的是（）。不對(duì)，因?yàn)镃aCO3雖然難溶于水，但是其溶解的那部分是完。全電離的，所以溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電能力極差！強(qiáng)酸酸式鹽：KHSO4＝K++H++SO42－。弱酸酸式鹽：NaHCO3＝Na++HCO3－。若為懸濁液一般寫(xiě)成化學(xué)式。，但其水溶液不導(dǎo)電，則該。復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。生成氣體（揮發(fā)）：2H++CO32-＝H2O+CO2↑。氧化還原型離子反應(yīng)。離子方程式正誤判斷。以客觀事實(shí)為依據(jù)。以質(zhì)量守恒為依據(jù)。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反
【正文】 氧化還原 反應(yīng)： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO ClO、 MnO4等 )與 還原性離子 (如 S I、 Fe2+、 SO32等 )不能大量共存。 附加 隱含條件 的應(yīng)用規(guī)律： ⑴ 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi) 有色離子。 常見(jiàn)的有色離子： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4等 ⑵強(qiáng)堿性 溶液中肯定不存在與 OH反 應(yīng)的離子。 ⑶強(qiáng)酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應(yīng)的離子。 四、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子共存的判斷 （ ） +、 Mg2+、 Cl、 SO42 +、 Mg2+、 OH、 NO3 C. Na+、 Ca2+、 Cl、 CO32 D. Na+、 K+、 MnO SO42 ，下列能配制成的是 （ ） +、 H+、 NO Cl +、 H+、 Cl、 HCO3 +、 Al3+、 Cl、 SO42 +、 Ca2+ 、 CO32 、 NO3 A C PH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 （ ） +、 K+、 MnO SO42 +、 Mg2+、 Cl、 NO3 +、 Ca2+、 Cl、 CO32 +、 K+、 CO3 SO42 B 離子反應(yīng)的定義和本質(zhì) 離子方程式 離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 離子方程式的意義 離子反應(yīng)的發(fā)生條件 離子的共存問(wèn)題
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