高一化學離子方程式的意義-資料下載頁
2025-11-02 06:07本頁面
【導讀】不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且可以表。示所有同一類型的離子反應。能用“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”表示的化學方程式是（）。試簡述H++OH—=H2O的意義，你還能寫出幾個與它相。Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu2↓。，又是氧化還原反應的是（）。不對，因為CaCO3雖然難溶于水，但是其溶解的那部分是完。全電離的，所以溶液中離子濃度很小，導電能力極差！強酸酸式鹽：KHSO4＝K++H++SO42－。弱酸酸式鹽：NaHCO3＝Na++HCO3－。若為懸濁液一般寫成化學式。，但其水溶液不導電，則該。復分解型離子反應發(fā)生的條件。生成氣體（揮發(fā)）：2H++CO32-＝H2O+CO2↑。氧化還原型離子反應。離子方程式正誤判斷。以客觀事實為依據(jù)。以質量守恒為依據(jù)。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反
【正文】 氧化還原 反應： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO ClO、 MnO4等 )與 還原性離子 (如 S I、 Fe2+、 SO32等 )不能大量共存。 附加 隱含條件 的應用規(guī)律： ⑴ 溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。 常見的有色離子： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4等 ⑵強堿性 溶液中肯定不存在與 OH反 應的離子。 ⑶強酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應的離子。 四、離子反應的應用：離子共存的判斷 （ ） +、 Mg2+、 Cl、 SO42 +、 Mg2+、 OH、 NO3 C. Na+、 Ca2+、 Cl、 CO32 D. Na+、 K+、 MnO SO42 ，下列能配制成的是 （ ） +、 H+、 NO Cl +、 H+、 Cl、 HCO3 +、 Al3+、 Cl、 SO42 +、 Ca2+ 、 CO32 、 NO3 A C PH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ） +、 K+、 MnO SO42 +、 Mg2+、 Cl、 NO3 +、 Ca2+、 Cl、 CO32 +、 K+、 CO3 SO42 B 離子反應的定義和本質 離子方程式 離子方程式的書寫步驟 離子方程式的意義 離子反應的發(fā)生條件 離子的共存問題
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1