【正文】 更應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。三、本期教學(xué)目標(biāo)思想教育目標(biāo)面向全體學(xué)生，堅(jiān)持全面發(fā)展，進(jìn)一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過(guò)化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義精神與創(chuàng)新意識(shí)及辯證唯物主義觀點(diǎn)；針對(duì)高一新生求知欲望強(qiáng)烈的特點(diǎn)，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立遠(yuǎn)大理想，立志為祖國(guó)化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻(xiàn)。能力培養(yǎng)目標(biāo)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、物質(zhì)的量等量論化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過(guò)堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的觀察能力、思維能力、分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力以及基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。知識(shí)傳授目標(biāo)本學(xué)期通過(guò)有關(guān)化學(xué)基本概念和元素基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，首先讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量這一基本概念并能靈活運(yùn)用；其次，通過(guò)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生牢固掌握化學(xué)用語(yǔ)的使用。要通過(guò)物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)深化對(duì)有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。四、教材分析教學(xué)重點(diǎn)（1）基本理論的重點(diǎn)是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，化學(xué)計(jì)算技能的形成和提高。（2）元素化合物知識(shí)的重點(diǎn)是鈉、過(guò)氧化鈉及氯氣的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的制備，關(guān)鍵是靈活運(yùn)用有關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。（3）實(shí)驗(yàn)技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制教學(xué)難點(diǎn)（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。（2）物質(zhì)的量概念的建立及計(jì)算。相互聯(lián)系本學(xué)期是學(xué)生從初中進(jìn)入高中的第一學(xué)期，學(xué)生需要一段時(shí)間的磨合才能適應(yīng)新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學(xué)生從過(guò)分關(guān)懷的初中階段改變過(guò)來(lái)，以培養(yǎng)學(xué)生自己獨(dú)立解決問(wèn)題的能力。其次，要較快解決高中課時(shí)容量與難度比初中大，教師的教學(xué)節(jié)奏比初中會(huì)快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。五、提高教學(xué)質(zhì)量的措施堅(jiān)持按教學(xué)計(jì)劃授課，科學(xué)安排教學(xué)內(nèi)容，不隨意拓寬教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)中注重基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅(jiān)持以學(xué)生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡量通過(guò)學(xué)生自身的探究活動(dòng)來(lái)尋求問(wèn)題的解決。認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。多與學(xué)生談話，多了解學(xué)生對(duì)化學(xué)教學(xué)的意見(jiàn)和建議。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)研究，重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，增加學(xué)生動(dòng)手機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力。把實(shí)驗(yàn)作為探究知識(shí)、驗(yàn)證知識(shí)的重要手段，聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)。建議學(xué)校開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室，作為科任教師可協(xié)助實(shí)驗(yàn)員開(kāi)展對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)輔導(dǎo)。積極運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)手段進(jìn)行教學(xué)，以延伸課堂教學(xué)空間。每周安排一次進(jìn)教室答疑，以加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的個(gè)別輔導(dǎo)，及時(shí)解決教學(xué)中存在的問(wèn)題。加強(qiáng)平時(shí)的復(fù)習(xí)鞏固，加強(qiáng)平時(shí)考查，通過(guò)隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識(shí)得以及時(shí)鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。不主張以多做練習(xí)的方式來(lái)提高解題技巧，而是要通過(guò)方法與技能的學(xué)習(xí)提高學(xué)生的能力本位，要通過(guò)能力培養(yǎng)來(lái)提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，利用周六積極開(kāi)展化學(xué)課外活動(dòng)，讓對(duì)化學(xué)有興趣并學(xué)有余力學(xué)生進(jìn)行超前學(xué)習(xí)，本學(xué)期的目標(biāo)是學(xué)完高一第一冊(cè)教材，并通過(guò)輔助練習(xí)不斷提高分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。主張學(xué)生至少有一本化學(xué)教輔書(shū)，以彌補(bǔ)教材習(xí)題的不足；主張學(xué)生訂一份《中學(xué)生化學(xué)報(bào)》這類(lèi)的報(bào)刊，以擴(kuò)大自己的知識(shí)面；主張每周檢查一次學(xué)生課堂筆記，以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。六、教學(xué)進(jìn)度 附：高一教學(xué)進(jìn)度計(jì)劃表周次起訖日期進(jìn)度計(jì)劃備注1—6《化學(xué)1》 第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法約3課時(shí)7—13第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用約3課時(shí)14—20練習(xí)、測(cè)驗(yàn)、評(píng)講、學(xué)生實(shí)驗(yàn)約3課時(shí)21—27第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)約2課時(shí)28—30練習(xí)、講評(píng)約1課時(shí)1—8國(guó)慶放假 9—11 第二節(jié) 離子反應(yīng)約3課時(shí)1218 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)約3課時(shí) 9 125練習(xí)、檢測(cè)、評(píng)講、學(xué)生實(shí)驗(yàn)約3課時(shí)2611前兩章內(nèi)容復(fù)習(xí)約3課時(shí)12 —18期中考試與試卷講評(píng)19—115 第三章第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)約3課時(shí)116122第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物約3課時(shí)123129第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料約1課時(shí) 130—16 16 17—113 17 114120 18 —127 19 128—03 20 410 1117 1825練習(xí)、評(píng)講、學(xué)生實(shí)驗(yàn)第四章 第一節(jié)硅第二節(jié) 氯第三節(jié) 硫和氮的氧化物第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸練習(xí)、測(cè)驗(yàn) 評(píng)講練習(xí)講評(píng) 復(fù)習(xí)期末考試約3課時(shí)約2課時(shí)約3課時(shí)約3課時(shí)約3課時(shí)約3課時(shí)精品范文，，盡在豆丁網(wǎng).第五篇：高一化學(xué)必修二總結(jié)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱；氧化性增強(qiáng)，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。NaOH共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2共價(jià)鍵與離子鍵放熱反應(yīng)燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。吸熱反應(yīng)：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。原電池 負(fù)極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變