【正文】 更應(yīng)重視科學方法的培養(yǎng)，科學態(tài)度的形成。三、本期教學目標思想教育目標面向全體學生，堅持全面發(fā)展，進一步提高學生的思想道德、文化科學、審美情趣；通過化學緒言中化學史及第一章化學新能源的學習，培養(yǎng)學生愛國主義精神與創(chuàng)新意識及辯證唯物主義觀點；針對高一新生求知欲望強烈的特點，要逐步引導學生樹立遠大理想，立志為祖國化學化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻。能力培養(yǎng)目標通過化學反應(yīng)及其能量變化、物質(zhì)的量等量論化學基本概念和基本理論的學習，培養(yǎng)學生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學習，培養(yǎng)學生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學實驗技能。知識傳授目標本學期通過有關(guān)化學基本概念和元素基礎(chǔ)知識的學習，首先讓學生掌握物質(zhì)的量這一基本概念并能靈活運用；其次，通過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識的學習，要讓學生牢固掌握化學用語的使用。要通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實驗深化對有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。四、教材分析教學重點（1）基本理論的重點是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學用語的應(yīng)用，化學計算技能的形成和提高。（2）元素化合物知識的重點是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的制備，關(guān)鍵是靈活運用有關(guān)知識解決實際問題的能力。（3）實驗技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制教學難點（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。（2）物質(zhì)的量概念的建立及計算。相互聯(lián)系本學期是學生從初中進入高中的第一學期，學生需要一段時間的磨合才能適應(yīng)新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學生從過分關(guān)懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學生自己獨立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時容量與難度比初中大，教師的教學節(jié)奏比初中會快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應(yīng)高中的學習生活。五、提高教學質(zhì)量的措施堅持按教學計劃授課，科學安排教學內(nèi)容，不隨意拓寬教學內(nèi)容。教學中注重基礎(chǔ)知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅持以學生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導者的角色，要盡量通過學生自身的探究活動來尋求問題的解決。認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。多與學生談話，多了解學生對化學教學的意見和建議。加強實驗研究，重視實驗教學，增加學生動手機會，培養(yǎng)學生實踐能力。把實驗作為探究知識、驗證知識的重要手段，聯(lián)系社會生活實際，培養(yǎng)學生的環(huán)境意識。建議學校開放實驗室，作為科任教師可協(xié)助實驗員開展對學生進行實驗輔導。積極運用現(xiàn)代教育技術(shù)手段進行教學，以延伸課堂教學空間。每周安排一次進教室答疑，以加強對學生的個別輔導，及時解決教學中存在的問題。加強平時的復習鞏固，加強平時考查，通過隨堂復習、單元復習和階段復習及不同層次的練習等使學生所學知識得以及時鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。不主張以多做練習的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學習提高學生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學生分析問題、解決問題的能力，利用周六積極開展化學課外活動，讓對化學有興趣并學有余力學生進行超前學習，本學期的目標是學完高一第一冊教材，并通過輔助練習不斷提高分析問題與解決問題的能力。主張學生至少有一本化學教輔書，以彌補教材習題的不足；主張學生訂一份《中學生化學報》這類的報刊，以擴大自己的知識面；主張每周檢查一次學生課堂筆記，以養(yǎng)成良好的學習習慣。六、教學進度 附：高一教學進度計劃表周次起訖日期進度計劃備注1—6《化學1》 第一章 第一節(jié) 化學實驗基本方法約3課時7—13第二節(jié) 化學計量在實驗中的應(yīng)用約3課時14—20練習、測驗、評講、學生實驗約3課時21—27第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類約2課時28—30練習、講評約1課時1—8國慶放假 9—11 第二節(jié) 離子反應(yīng)約3課時1218 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)約3課時 9 125練習、檢測、評講、學生實驗約3課時2611前兩章內(nèi)容復習約3課時12 —18期中考試與試卷講評19—115 第三章第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)約3課時116122第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物約3課時123129第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料約1課時 130—16 16 17—113 17 114120 18 —127 19 128—03 20 410 1117 1825練習、評講、學生實驗第四章 第一節(jié)硅第二節(jié) 氯第三節(jié) 硫和氮的氧化物第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸練習、測驗 評講練習講評 復習期末考試約3課時約2課時約3課時約3課時約3課時約3課時精品范文，，盡在豆丁網(wǎng).第五篇：高一化學必修二總結(jié)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強，失電子能力減弱；氧化性增強，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，堿性減弱含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH共價鍵與離子鍵，NH4Cl共價鍵與離子鍵，Na2O2共價鍵與離子鍵放熱反應(yīng)燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。吸熱反應(yīng)：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等。原電池 負極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。化學反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變