【正文】 = 2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3灼燒：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O通電△電解：Al2O3與酸反應(yīng)：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3與堿反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAlCl3與氨水反應(yīng)，生成白色膠狀沉淀（Al(OH)3的制備）：AlCl3 + NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(9)AlCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3↓(10)Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2H2O(11)Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O(12)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(13)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(14)NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl(15)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ NaHCO3鐵及其化合物(1)3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(5)FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl(6)FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl(8)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+(9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）(10)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(11)2Fe3++2I==2Fe2++I2(12)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(13)2Fe3++S2==2Fe2++S↓其他(1)2Mg+CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2MgO+C(2)3Mg+N2Mg3N2(3)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑第四篇：高一化學(xué)必修1教學(xué)計(jì)劃高一化學(xué)必修1教學(xué)計(jì)劃一、指導(dǎo)思想堅(jiān)持以提高教學(xué)工作質(zhì)量為重點(diǎn)，切實(shí)加強(qiáng)教學(xué)研究和教改實(shí)驗(yàn)工作，進(jìn)一步改進(jìn)課堂教學(xué)方法，大力培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制教學(xué)難點(diǎn)（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。主張學(xué)生至少有一本化學(xué)教輔書(shū)，以彌補(bǔ)教材習(xí)題的不足；主張學(xué)生訂一份《中學(xué)生化學(xué)報(bào)》這類的報(bào)刊，以擴(kuò)大自己的知識(shí)面；主張每周檢查一次學(xué)生課堂筆記，以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。把實(shí)驗(yàn)作為探究知識(shí)、驗(yàn)證知識(shí)的重要手段，聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識(shí)。三、本期教學(xué)目標(biāo)思想教育目標(biāo)面向全體學(xué)生，堅(jiān)持全面發(fā)展，進(jìn)一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過(guò)化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義精神與創(chuàng)新意識(shí)及辯證唯物主義觀點(diǎn)；針對(duì)高一新生求知欲望強(qiáng)烈的特點(diǎn)，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立遠(yuǎn)大理想，立志為祖國(guó)化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻(xiàn)。2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH錯(cuò)誤！未找到引用源。第一篇：高一化學(xué)必修1蘇教版化學(xué)方程式完全總結(jié)高一化學(xué)方程式專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界堿性氧化物與酸反應(yīng)：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O酸性氧化物與見(jiàn)反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O單質(zhì)→化合物：堿性氧化物→堿：CaO + H2O==Ca(OH)2酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO4酸→鹽：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl置換反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4化合反應(yīng)：CaO + H2O==Ca(OH)2分解反應(yīng)：CaCO3 == CaO + CO2↑復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH1111氧化鐵高溫下與CO反應(yīng)：過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水：高溫點(diǎn)燃2H2O + O2==2H2OFe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高溫MnO22H2O2 ====H2O + 2O2↑粗鹽提純：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl 氯化銨與強(qiáng)堿溶液混合加熱:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△11Cl與硝酸銀的反應(yīng)：NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓+NH4NO3 SO42與Ba2+的反應(yīng)：(NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ +2NH4Cl專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)通電工業(yè)制法——氯堿工業(yè) ：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 陽(yáng)極（石墨棒）陰極（鐵棒）氯的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2＋4HCl(濃)=△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙：銅在氯氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生棕黃色煙：Cu + Cl2 ===CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵?，發(fā)出蒼白色火焰：H2 + Cl2 ===2HClP在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧：2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3PCl3+Cl2點(diǎn)燃PCl5Cl2 與堿的反應(yīng)： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2與酸反應(yīng)：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中將失效。+4H2O△C+4HNO3（濃）=== CO2↑+ 4NO2↑+2H2O3HNO3見(jiàn)光或加熱會(huì)分解釋放出NO2氣體：4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+2H2O光照實(shí)驗(yàn)室制備硝酸：4氨催化氧化法制硝酸：步驟△NaNO3(固)+ H2SO4(濃)===NaHSO4 + HNO3 氨催化法生成NO和水NO進(jìn)一步被空氣中的O2氧化成NO2水吸收NO2生成硝酸第二篇：高一化學(xué)必修一第三章化學(xué)方程式總結(jié)高一化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納小結(jié)一、鈉及其化合物：常溫：4Na+O2＝2Na2O 點(diǎn)燃：2Na + O2 ：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑離子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ ：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ ：Na2O+H2O＝2NaOH ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ ：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3離子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + N