高一化學(xué)必修1蘇教版化學(xué)方程式完全總結(jié)-文庫吧
2025-10-26 23:38 本頁面
【正文】 KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO42Al3+ + 3H2O==Al(OH)3（膠體）+ H+Al與酸反應(yīng)：2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑Al與強堿溶液反應(yīng)：2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑鋁熱效應(yīng)：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe2Al + 3CuO ==== Al2O3 + 3Cu高溫高溫鋁三角反應(yīng)式: Al(1)(3)(7)(5)(6)(2)Al2O3(11)(4)(9)(10)AlO2(8)Al(OH)3 Al3+(1)2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+ 3H2↑(2)2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑(3)Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O(4)Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2O(5)2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe高溫Al + O2 ==Al2O32Al2O3(熔融)＝= 4Al+3O2↑(6)(7)NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3(8)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl(11)Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O高爐煉鐵——工業(yè)煉鐵相關(guān)反應(yīng)式:（1）（3）C + O2 ===CO2 高溫點燃通電（2）C + CO2 === CO高溫3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2（5）（4）1Fe在氧氣里灼燒： CaCO3 === CaO + CO2↑高溫CaO + SiO2 ==== CaSiO3高溫點燃Fe在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3△111鐵與硫加熱反應(yīng) Fe ＋ S === FeS鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑高溫11111Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 Fe + FeCl3 ===3FeCl23+3＋－用KSCN檢驗Fe的存在離子方程式 Fe+3SCN= Fe(SCN)3 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）： FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl2氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)32氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO42氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl22222233333333氫氧化鐵加熱分解：濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑△銅與氧氣加熱反應(yīng)：Cu +O2 === 2CuO點燃銅在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙：Cu + Cl2=== CuCl2銅與S加熱：2Cu + S === Cu2S△銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)2 木炭還原氧化銅: 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 銅與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl2 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ Si +2F2 == SiF4（氣態(tài)）Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑Si高溫或加熱下能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：高溫高溫Si + O2=== SiO2Si + C== =SiC高溫Si + 2H2===SiH4高溫Si + 2Cl2=== SiCl4高溫53二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：高溫SiO2 + 4HF == SiF4 ↑+ 2H2O（雕刻玻璃的反應(yīng)——實驗室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中)4與堿性氧化物反應(yīng)： SiO2 + Na2O===Na2SiO3與某些鹽反應(yīng)：4高溫SiO2 的氧化性： SiO2 +2C===Si +2CO↑ SiO2 +2Mg===Si +2MgO高溫44工業(yè)生產(chǎn)硅的相關(guān)反應(yīng)：SiO2 + 2C=== Si(粗硅)+ 2CO↑高溫高溫高溫Si + 2Cl2 ===SiCl4(液態(tài))SiCl4 + 2H2 ===Si(高純硅)+ 4HCl4專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展SO2 是酸性氧化物：加熱SO2與O2反應(yīng)：SO2能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBrSO2與H2O2反應(yīng)：SO2 + H2O2 === H2SO4SO2的氧化性：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O加熱酸雨的形成：SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 == 2H2SO4石灰石石膏法脫硫（鈣基固硫法）：CaO + SO2 ＝ CaSO3，SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4氨水脫硫：SO2 + O2 2SO3催化劑SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化劑SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4硫酸的工業(yè)制法中的反應(yīng)式：4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2SO2 + O2 2SO3 加熱催化劑高溫S + O2=== SO2點燃硫酸的工業(yè)制法中尾氣中SO2的處理：用氨水處理后，再用硫酸處理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3SO3 + H2O == H2SO4111濃硫酸難揮發(fā)，可制取易揮發(fā)性酸：2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑加熱稀硫酸用于酸洗除銹：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 濃硫酸的強氧化性：1硫及含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：（1）2價硫到0價硫：硫化氫不完全燃燒：硫化氫通入鹵水中：H2S + X2==S↓ + 2HX（X代表CL、Br、I）現(xiàn)象：鹵水溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀。向Na2S溶液中通入氯氣：Na2S + Cl2 ==2NaCl +S↓ H2S + H2SO4（濃）== S↓ + SO2 + 2H2O 3H2S +2HNO3（濃）
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