【導讀】高一至高三化學方程式總結。(不足)的反應2C+O2====2CO. 碳與氧氣(充足)的反應C+O2====CO2. 碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+Ca2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O. (過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca2+2CO2====Ca2. (過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2. 二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應SO2+NaOH====NaHSO3. 2H2SO4(濃)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O壽。(初步)Na2SO3+H2SO4(濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O. (少量)與氫氧化鈉的反應H2S+2NaOH====Na2S+2H2O. 硫化氫(過量)與氨氣的反應H2S+NH3====NH4HS

　　

【正文】 A. 一定是碳的某種單質 B. 一定是含氧元素的物質 C. 一定是含碳元素的物質 D. 一定是由碳、氧元素組成的化合物 【解析】 根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量相同。 【答案】 C 例 3： 甲、乙兩同學分別做鑒別碳粉和氧化銅兩種黑色粉末的實驗，各設計如下方案：甲：將兩種黑色粉末分別在空氣中燃燒，有火星出現(xiàn)并且黑色粉末逐漸減少的 是碳粉。乙：將兩種黑色粉末分別放在試管里，通入氫氣后加熱（ H2 + CuO Cu + H2O），有亮紅物質出現(xiàn)的是氧化銅。 你認為最佳方案是 （ 填“甲”或“乙”） ，簡要說明理由。 【解析】 選擇實驗方案時一般從以下幾方面考慮：操作是否簡便易行，是否節(jié)約能源、經濟實惠， 是否安全等。 【答案】 甲。 甲方案只要點燃木炭就行，不需要再消耗其他能源，既經濟實惠，又簡便易行；乙方案需要加熱，得消耗熱能，制取所使用的氫氣要消耗化學藥品，并且，使用氫氣具有一定的危險性。 例 4： 水煤氣廠生產煤氣，將水加熱成水蒸氣，通過赤熱的炭，得到氫氣和一氧化碳。王老師為了說明其化學原理，畫出了如圖所示的卡通片，其中 A圖表示 （ 物質 ）： 劑； B圖表示 （ 物質 ） 劑；寫出該反應的化學方程式 。 28 / 35 （ 1）實驗前，首先要進行的操作是 ________________________________________； （ 2）實 驗中，盛放澄清石灰水的大試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 _________________________； （ 3）實驗中通入純凈而干燥的氮氣，其目的是 _________________________________； （ 4）如果 g 該紅棕色粉末與碳充分反應，測得澄清石灰水增重 g，則該紅棕色粉末中氧元素的質量分數為 ____________________________________________________。 【解析】 （ 1）凡是有氣體生成的裝置都需要檢查氣密性。（ 2） 澄清石灰水可用于檢驗二氧化 碳氣體，因 為“已知木炭粉與某紅棕色粉末在高溫下反應生成二氧化碳和鐵” （ 3）因要測量產生二氧化碳的質量，為了測量準確，需要將反應產生的二氧化碳氣體 全部趕入石灰水中以便測量準確（ 4）因二氧化碳與石灰水反應后沒有氣體生成，因此石灰水增重的質量即為產生的二氧化碳的質量。而二氧化碳中所含氧元素的質量即為該紅棕色粉末中的氧元素的質量 。 利用 CO2—— 2O 44 32 x 44： 32=： x x= 29 / 35 100%=30% 【答案】 （ 1） 檢查裝置氣密性 （ 2）澄清石灰水變渾濁 （ 3）使產生的二氧化碳氣體全部被澄清石灰水吸收 （ 4） 30% 四、本講小結： 碳的幾種單質，金剛石、石墨、 C60，及幾種常見的碳，雖然它們都是由碳元素組成的單質，但在物理性質上卻有較大的差異，這是由于它們的晶體中碳原子的排列方式不同。同一種元素可以組成不同的單質。 根據它們的性質掌握它們的主要用途。這一講通過對比分析、對比實驗，從結構、性質和用途三個方面介紹了碳元素形成的單質。三者之間的關系是：結構決定性質，性質決定用途；反之，用途體 現(xiàn)了性質，性質又體現(xiàn)了結構。 碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。 五、應考錦囊： 碳與炭的區(qū)別： “碳”是元素 的名稱，是核電荷數為 6的一類原子的總稱。比如：碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳。（這兒不能 用“炭”） “炭”表示由碳元素組成的某種單質 — 木炭、活性炭、焦 炭、炭黑等 。 抓住碳的各種單質的物理性質與其用途的關系是解題的關鍵 碳的單質的物理性質不同與原子的排列方式有關，而化學性質則與碳原 子的最外層電子數有關，因此有相似的化學性質 反應物相同，但反應物的量不同、反應物間接觸面積不同或反應條件不同，則生成的產物或反應中產生的現(xiàn)象有可能不同。如：碳和氧氣在點燃條件下反應，氧氣充足時生成的是CO2，而氧氣不充足時主要生成 CO。 對于碳的還原性，應了解反應的現(xiàn)象、裝置、操作、化學方程式等知識，并結合知識解決問題。 30 / 35 六、超前思維：（ 第六單元 課題 2 二氧化碳制取的研究） 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （ 1）發(fā)生裝置：由 及 決定： 反應物是 固體，需加熱 ，制氣體時則用 的發(fā)生裝置。 反應物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時則用 的發(fā)生裝置。 （ 2）收集方法：由 及 決定： 難溶于水用 法收集 密度比空氣大用向 排空氣法 密度比空氣小用向 排空氣法 二氧化碳的實驗室制法： 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： 2） 選用和 相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向 排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入 ，如能 ，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶 ，木條 。證明已集滿二氧化碳氣體。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： 生石灰和水反應可得熟石灰： CaO+H2O=Ca（ OH） 2 【模擬試題】 （答題時間： 60分鐘） 一、填空題： 1. 在常溫下，碳的化學性質 ________，在點燃條件下，碳跟充足的氧氣反應生成 ________，化學方程式是 ________________；當氧氣不充足時，碳燃燒生成 ________，化學方程式是_____________________；這兩個反應都屬于 ________反應 （ 基本反應類型 ） 。 2. 在埋木樁之前，有時把埋在地里的一段用火微微燒焦，目的是使木樁表面變成__________，利用 ________的化學性質在常溫時 _________的性質 ，延長木樁的使用時間。 31 / 35 3. 選擇下列描述物質的詞語填空：可燃性、吸附性、導電性、導熱性。 （ 1）木炭生火 ； （ 2）活性炭脫去紅糖的顏色制白糖 ； （ 3）碳纖維制導線 ； （ 4）石墨制坩堝 ； 4. 二氧化錳粉末與鋁粉在較高溫度下發(fā)生如下反應： ，并放出大量的熱。在工業(yè)上可用此法冶煉難熔金屬錳。從得氧、失氧的角度看，二氧化錳在此反應中 _____________氧而變成單質錳，發(fā)生了 _________反應。 二、選擇題： 1. 人們把活性炭放入紅糖溶液中來制取白糖，這是利用活性炭的（ ） A. 氧化性 B. 還原性 C. 吸附性 D. 不可溶性 2. 關于金剛石和石墨，下列敘述錯誤的是（ ） A. 都是碳元素組成的單質 B. 有相同的物理性質 C. 它們的碳原子的排列不同 D. 有相同的用途 3. 金剛石和石墨在物理性質上有明顯差異的原因是（ ） A. 它們是由不同元素所組成 B. 金剛石是純凈物而石墨是混合物 C. 金剛石和石墨中碳原子的排列不同 D. 金剛石是單質而石墨是化合物 4. 干電池用碳棒作正極，則碳棒的主要成分是（ ） A. 炭黑 B. 木炭 C. 石墨 D. 活性炭 5. “鉆石恒久遠，一顆永流傳”這句廣告詞能體現(xiàn)鉆石的性質是（ ） A. 硬度 大 B. 不能導電 C. 化學性質穩(wěn)定 D. 熔點低 6. 用墨書寫的字畫久不褪色，是因為墨的主要成分碳在常溫下具有（ ） A. 氧化性 B. 還原性 C. 吸附性 D. 穩(wěn)定性 7. 下列關于碳的化學性質的敘述中，錯誤的是（ ） 32 / 35 A. 碳的化學性質很活潑 B. 碳與 O2反應可生成 CO2也可生成 CO C. 熾熱的碳與 CO2反應生成 CO，這個反應需要吸熱 D. 碳在空氣中燃燒時放出熱量，是一種重要的能量 8. 下列物質具有還原性的固體單質是（ ） A. CO2 B. H2 C. O2 D. C 9. 由下面實驗現(xiàn)象可知，黑色粉末可能是（ ） （ 1）盛放氧化銅的試管內的現(xiàn)象是 ______ ____；盛放石灰水的試管內的現(xiàn)象是 _______ _； （ 2）盛放氧化銅 的試管內的反應的化學方程式為 _________________________， 反應類型是 __________，在這個反應中 _______發(fā)生還原反應， _____具有還原性。 （ 3）石灰水可用來檢驗 _______氣體。 33 / 35 四、計算題： 1. 6ｇ碳在氧氣中充分燃燒，生成多少克二氧化碳？ ﹡ 2. 現(xiàn)有 21. 2g 碳和氧化銅組成的黑色固體混合物，放入試管中，高溫加熱，使其充分反應后，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，結果生成 10. 0g 白色沉淀。求黑色固體混合物中各物質的質量分數（計算結果精確到 0. 1％）。 34 / 35 35 / 35