蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體6-資料下載頁(yè)
2024-11-17 12:35本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】共價(jià)鍵是一種重要。間且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài),合物屬于共價(jià)化合物。如二氧化碳.水.甲烷等。以上物質(zhì)中哪些是離子化合物？元素的電負(fù)性相差小于。成的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。之間形成的化學(xué)鍵也是共價(jià)鍵。知道下列問(wèn)題的答案嗎？牢固，分子越穩(wěn)定。兩原子核間的電子密度，()中H原子數(shù)不等？s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性，例外）。
【正文】 共價(jià)鍵的本質(zhì) 共價(jià)鍵的特征 練 習(xí) H原子相互逐漸接近 ,在這一過(guò)程中體系能量將 ( ) A. 先變大后變小 B. 先變小后變大 C. 逐漸變小 D. 逐漸增大 B ( ) Ａ . 共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn) Ｂ . 共用的電子必須配對(duì) Ｃ . 成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 Ｄ . 兩原子核體積大小要適中 Ｄ 練 習(xí) （ ） B 5. 寫出下列物質(zhì)的電子式 （ 1） Br2；（ 2） CO2 ；（ 3） PH3 （ 4） NaH； (5)Na2O2； 4. 下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為 8的是( ) 共價(jià)鍵理論的發(fā)展 路易斯價(jià)鍵理論 現(xiàn)代價(jià)鍵理論（ VB法） 分子軌道理論（ MO法）
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