上科版高三化學(xué)共價(jià)鍵1(完整版)
【正文】 的原子個(gè)數(shù)比卻為 2:1，這是為什么呢？ 因?yàn)槊總€(gè)氫原子能提供 個(gè)未成對(duì)電子，氯原子內(nèi)存在 個(gè)未成對(duì)電子，而氧原子內(nèi)存在 個(gè)未成對(duì)電子，所以在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)氯原子的未成對(duì)電子與 個(gè)氫原子中自旋相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，而一個(gè)氧原子的未成對(duì)電子需要 與 個(gè)氫原子中自旋相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵。 + H 電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述 。 “肩并肩” （ 2） π 鍵： [設(shè)問(wèn) ]是不是分子中的共價(jià)鍵都是 σ鍵？請(qǐng)分析下圖電子云的成鍵方式。 ? ① s軌道與 s軌道重疊形成 σ 鍵時(shí) ， 電子不是只在兩核間運(yùn)動(dòng) ， 而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大 。 以“肩并肩”成鍵，呈鏡面對(duì)稱。 兩個(gè) s軌道只能形成 σ鍵 ， 不能形成 π 鍵 。 π鍵特點(diǎn) “肩并肩” 兩塊兩側(cè) 鏡像 鏡面對(duì)稱 由于 ?鍵重疊程度要比 ?鍵小 ,所以 ?鍵的強(qiáng)度要比 ?鍵大。 不同時(shí)刻電子出現(xiàn)的位置 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 電子云和原子軌道 原子軌道（電子云的輪廓圖） 常把電子出 現(xiàn)的概率約為 90%的空間圈出來(lái) 球形 輪廓圖 S能級(jí)的原子軌道 能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大 所有的 S能級(jí)原子軌道都是 ＿形的， 球 P能級(jí)的原子軌道是 啞鈴形 的 , 每個(gè) P能級(jí)有 3個(gè)原子軌道 ,它們相互垂直 ,分別以 P x 、 Py 、 PZ表示 . xyzxyzxyzP能級(jí)的原子軌道 如何用電子云描述氫原子形成氫分子？ 思考： 相互靠攏 H 原子軌道是電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 增大
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