蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性同步測試2(完整版)
【正文】 解析： 甲基橙在 NaOH 溶液中為黃色、用鹽酸滴定過程中由黃色變橙色。L1；再根據(jù) pH=7時，用去氫氧化鈉的體積為 20 mL,此時鹽酸與氧氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則有 L molL1 （ 2） 2 難點(diǎn) 誤差分析 滴定誤差從計(jì)算式分析，當(dāng)酸堿恰好中和時，有關(guān)系式： 標(biāo)待待標(biāo)標(biāo)待待待待標(biāo)標(biāo)標(biāo) nV nVc V Vc ? ???? , 分析 V 標(biāo) 受的影響，進(jìn)而得出 c 標(biāo) 的偏差。 B 項(xiàng)中 40 g Na2O中和 HCl的量大于 1 mol，用 40 g含 Na2O 雜質(zhì)的 NaOH中和的 HCl超過1 mol；反之，當(dāng) HCl的量一定時，耗用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 的體積減少，結(jié)果鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低。L1， pH＞ ，不在甲基橙的變色范圍之內(nèi)，若要達(dá)到 pH=—，鹽酸應(yīng)稍過量。L1NaOH溶液中和某濃度 H2SO4溶液時，其 pH 和所加 NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。V（ H2SO4）， c(H2SO4)=331 10402 ??? ?? ??? LLm ol = molL11 L= 6 mol 在 g苛性鉀樣品中含 KOH 的質(zhì)量為： 6 mol56 g （ 4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍 大 還 是 稍 小 ？__________________________________________________________________。 ，仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小。 答案： A AgNO Ba（ NO3） Mg（ NO3） 2三種試劑，使某溶液中的 Cl、 OH、 ?23CO先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是（ ） 、 Ba（ NO3） Mg（ NO3） 2 （ NO3） Ba（ NO3） AgNO3 （ NO3） AgNO Mg（ NO3） 2 （ NO3） Mg（ NO3） AgNO3 解析： 要使三種離子逐一沉淀，一種試劑只能沉淀一種，如果先加 AgNO3，三種離子都會沉淀，若先加 Mg（ NO3） OH和 ?23CO 同時沉淀，故只能先加 Ba（ NO3） 2沉淀 ?23CO ， 再加 Mg（ NO3） 2沉淀 OH,最后加 AgNO3沉淀 Cl。%以內(nèi)， 反應(yīng)完畢后，溶液的 pH 范圍為（ ） — — — —8 解析： 反應(yīng)完畢時溶液體積為 200 mL,若 NaOH過量 %時，則多加了 mL,此時 c（ OH）=mL LmolmL 200 1???=5105 mol 答案： C 10.(1)圖 Ⅰ 表示 10 mL 量筒中液面的位置， A與 B、 B 與 C刻度相差 1 mL，如果刻度 A為 6，量筒中液體的體積是 _____________mL。L1 的 KMnO4 溶 液 滴 定 ， 所 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 為 ：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。L1 n g草酸晶體中含 H2C2O4的質(zhì)量為 10aV 90= g 18aVnaVx ??? x= aVn950 5 答案： (1)cfj 膠頭滴管 （ 2）酸 KMnO4有強(qiáng)氧化性，它能腐蝕橡膠，故不可以用堿式滴定管盛放 （ 3） 10aV ( aVn950 5) (4)偏大 拓展探究 ，通常是用 T（ M1/M2）表示。mL1 T T= 0 g1%= 0 gmL1，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn) H2SO4溶液恰好中和 g NaOH。 （帶砝碼、鑷子） mL 量筒 mL 容量瓶 （ 2）實(shí)驗(yàn)中 KMnO4溶液應(yīng)裝在 _______________式滴定管中，因?yàn)?_______________。 mL B.（ 50a） mL a mL （ 50a） mL （ 3）若圖 Ⅰ 表示 50 mL滴定管中液面位置， A與 C 刻度間相差 2 mL，如果刻度 A為 6，則液面讀數(shù)為 _______________mL。L1,pH=。 對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（ ） B. ?24SO D. ?4NH 解析： ① 加熱放出的氣體可以使品紅褪色說明有 H2SO3， ② 中說明有 ?4NH ， ③ 加入氯水，略顯黃色，說明沒有 Br，加入的氯水將 H
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