【正文】 導管口不能點燃，去掉毛巾，導管內(nèi)壁可看到有冷凝的固體；導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管內(nèi)壁能看到冷凝的固體；（5）2CnH2n＋2＋(3n＋1)O2→2nCO2＋(2n＋2)H2O．小明、小鵬和小芳三位同學在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃。（1）[提出問題] 導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢？（2）[猜想] 小明認為：可能是蠟燭不完全燃燒產(chǎn)生的CO。小鵬認為：可能是蠟燭受熱后產(chǎn)生的氣體。小芳認為：可能上述兩種情況都有。（3）[設(shè)計實驗方案] 請你幫他們設(shè)計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種分析是正確的。（4）[現(xiàn)象與結(jié)論] 如果小明的猜想正確，現(xiàn)象應是 。如果小鵬的猜想正確，現(xiàn)象應是 。如果小芳的猜想正確，現(xiàn)象應是 。（5）如果用CnH2n＋2表示蠟燭的主要成分，則其燃燒的化學方程式是 。 （1）20 （2）表面生成Na2CO3膜阻礙CO2與NaOH反應，振蕩試管，使不能生成Na2CO3晶膜．在常溫時，在室內(nèi)進行二氧化碳與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氫氧化鈉溶液反應的實驗，裝置如下圖所示：18cm的中型試管（約40mL），觀察到NaOH液面上升17mL所用的時間見右上圖（1）液面上升最快時，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 %。（2）為什么氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)很大時，液面上升的速度反而變慢，主要是因為 ；要使上升速度加快，應采用的實驗措施是 。 （1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2CuO＋H2O（2）①4CuSO4＋6NaOH＝ Cu4(OH)6SO4＋3Na2SO4②將綠色的濁液過濾，并把得到的綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42－后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有大量白色BaSO4生成，表示淺綠色沉淀中有SO42－。．（1）根據(jù)初中化學知識，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應可得到藍色沉淀，進一步將沉淀加熱可生成黑色物質(zhì)，請寫出有關(guān)反應的化學方程式：①_________________________________，②_________________________________。（2）小明做了這個實驗。他在試管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，結(jié)果得到的沉淀并不是藍色的，而是淺綠色的；將此濁液加熱直至沸騰，觀察不到有分解變黑生成CuO的跡象。這是為什么呢？小明通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度極小的堿式硫酸銅，其化學式為Cu4(OH)6SO4①請幫小明寫出生成淺綠色沉淀的有關(guān)反應的化學方程式；②請幫小明設(shè)計一個實驗，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根。 （1） （2）B中黑色CuO逐漸變成紅色，C中有無色液體水生成 （3）3CuO＋2NH33H2O＋3Cu＋N2．某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實驗。他把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結(jié)果：①。②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。③X中兩元素的質(zhì)量比是14︰3，問：（1）C中收集到的液體，質(zhì)量是 g。（2）在實驗中看到的現(xiàn)象是 。（3）B中反應的化學方程式是 。 （1）強酸制弱酸（即酸性相對強的酸與相對弱的酸的鹽溶液發(fā)生復分解反應，可制得酸性相對弱的酸）。 （2） （3）①Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O ②Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設(shè)計實驗證明：酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸。藥品：醋酸溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉固體。儀器：錐形瓶、分液漏斗、試管、橡膠管、導氣管、膠塞（雙孔的）此同學思考后認為：（1）設(shè)計此實驗的理論依據(jù)是 （2）實驗裝置圖（3）推斷與分析由于發(fā)生的兩個化學反應方程式為① ② 所以三種酸的酸性強弱為 （1）檢查裝置的氣密性（2）稀鹽酸，石灰石。（其它合理均給分）（3）化合反應CO2＋H2O→H2CO3，G分解反應2H2O2 2H2O＋O2↑，D置換反應Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑，B復分解反應CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2↑，Ag．“化學多米諾試驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，是多個化學反應依次發(fā)生。（整個反應只需要第一個反應發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣。）以下就是一個“化學多米諾試驗”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。如圖所示的A～H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A、稀硫酸，B、鋅粒，C、3％H2O2溶液，D、MnO2，E、某溶液，F(xiàn)、某塊狀固體，G、滴有紫色石蕊的蒸餾水，H、足量的澄清石灰水。請回答以下各題：（1）試驗開始前必須進行的操作是______________________________；（2）反應開始后，若G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、Ag中的物質(zhì)可能分別是_______________；_______________；（3）按基本反應類型寫出該實驗中有關(guān)反應的化學方程式：（裝置用字母表示）化合反應_______________________________，發(fā)生在裝置___________中；分解反應_______________________________，發(fā)生在裝置___________中；置換反應_______________________________，發(fā)生在裝置___________中；復分解反應_____________________________，發(fā)生在裝置___________中； （1）2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（2）BAGH或GHBA 上述裝置順序中，第一個盛放NaOH溶液，第二個盛放濃H2SO4（3）空氣中含有少量密度比氮氣大的氣體，是的方法一的測定值偏高．雷利是英國物理學家，他曾用下列兩種方法測定氮氣的密度。方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去。方法二：將氨氣（NH3）通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管。若兩次測定的狀況相同，請問：（1）方法二中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2）與除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳可供選擇的裝置如下圖所示（不可重復使用），在你選擇的裝置中，用相應的字母表示導管口的連接順序__________________，瓶中應盛放什么物質(zhì)______________________________。（3）請分析兩種方法所測定的氮氣密度數(shù)值不同的原因。參考答案（05）