高二化學(xué)新型化學(xué)電源(參考版)
2024-11-16 17:08本頁面
【正文】 返回 。 ， 不能忽略介質(zhì) ， 有時介 質(zhì)也能參與電極反應(yīng) 。一般的熱化學(xué)方程 式，要注意反應(yīng)物的計量數(shù)與反應(yīng)熱匹配。 （ 2）電解 CuSO4溶液： 。 其陽極反應(yīng)式為 。 其正極反應(yīng)式為 。 （ 4）依據(jù) CH4+2O2 CO2+2H2O，利用 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng) 式為 。 （ 2）氫氧燃料電池若用 KOH作電解質(zhì)溶液，其 負(fù)極反應(yīng)式為 。 （ 2）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程 式： 。 答案 B ?4?4 ?4答題規(guī)范 7 熱化學(xué)方程式、電極方程 式的書寫規(guī)范 學(xué)生案例 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放 出 ,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué) 方程式為 。 答案 A 錳干電池有 7種物 質(zhì)： NH Mn2O ZnCl MnO NH4Cl、 Zn 和 H2O， 它們分別是鋅 錳電池中氧化還原反應(yīng) 的反應(yīng)物和生成物 ， 該干電池的結(jié)構(gòu)如圖所 示。 下列有關(guān) LiFePO4電池的說法不正確的是 ( ) Li+向正極移動 ，電池正極材料的質(zhì)量減少 ： FePO4+Li++e LiFePO4 放電 充電 解析 由于 Li能和稀 H2SO H2O反應(yīng) ， 因此電解 質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理 ， 在原電 池中 ， 陰離子向著負(fù)極移動 ， 陽離子向著正極移 動；充電過程是電解的過程 ， 電解池的陽極失電 子 ， 即 LiFePO4e Li++FePO4， 因此陽極材料 （ LiFePO4） 質(zhì)量會減少；將電解池陽極反應(yīng)倒過 來就是原電池的正極反應(yīng) 。 電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4。 下列分 析不正確的是 （ ） c(A2+)增大 ： B2e B2+ Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng) x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀 消失 ?24SO解析 選項 A， 當(dāng) K閉合后 ， 在交換膜處 從 右向左移動 ， 說明 A為原電池的負(fù)極 ， 該極的金 屬 A失去電子： A2e A2+， c(A2+)增大；選項 B，若金屬 B是不活潑金屬，溶液中的 B2+獲得電 子生成 B。 答案 C ， A、 B為常 見金屬 ， 它們的硫酸鹽可溶于水 。下列說法中，正確的是 （ ） ，正極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e 4OH ， a電極周圍首先生成 Cl2 ，電子流動路徑是：負(fù)極 → 外電路 → 陰 極 → 溶液 → 陽極 → 正極 ，當(dāng)電池中消耗 g H2時， b極 周圍會產(chǎn)生 g H2 解析 由于磷酸為電解質(zhì) ， 電池的正極反應(yīng)為： O2+4H++4e 2H2O,A錯； a電極與原電池正極相 連 ， 為電解池的陽極 ， 由于 Br還原性強于 Cl， 因 此 Br先放電 ， B錯；電解時 ， 電子流動路徑是： 負(fù)極 → 陰極 ， 陽極 → 正極 ， 電子不能從溶液中通 過 ， C錯；根據(jù)通過的電子守恒 ， 當(dāng)電池中消耗 g H2時， b極周圍會產(chǎn)生 g H2,D對。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+ 下列說法不正確的是 ( ) ，負(fù)極的電極反應(yīng)式： Lie Li+ ， 還原反應(yīng) Li+向負(fù)極移動 放電 充電 解析 A項 ， Li從零價升至正價 ， 失去電子 ， 作為 負(fù)極 ， 正確； B項 ， 反應(yīng)逆向進(jìn)行時 ， 反應(yīng)物只有 一種 ， 故化合價既有升 ， 又有降 ， 所以既發(fā)生氧 化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) ， 正確； C項 ， 由于 Li可以 與水反應(yīng) ， 故應(yīng)為非水材料 ， 正確； D項 ， 原電池 中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。 浙江理綜 ， 12） 市場上經(jīng)常見到的標(biāo)
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