蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解4-wenkub.com
2024-11-14 09:06 本頁面
【正文】 此時溶液的 pH值是( ) A .pH=7 B. pH7 C. pH7 ,正確的是 ( ) A.[Na+][HCO3][CO32][ H+][OH] B. [Na+] +[ H+] =[HCO3]+ [CO32] +[OH] C. [Na+] +[ H+] =[HCO3]+ 2[CO32] +[OH] D. [Na+] = [HCO3] + [CO32] +[H2CO3] A CD 4. 將 pH=3的鹽酸和 Ph=11的氨水等體積混合后 ,溶液中離子濃度大小關(guān)系是 ______________________ [NH4+][Cl][OH][H+] 液中各離子濃度由大到小的順序是 。H 2O） ＞ C（ OH） ＞ C（ NH4+） ＞ C（ H+） B． C（ NH4+） ＞ C（ NH3 如 NaHCO3溶液中 n(Na+)： n(c)＝ 1： 1， 推出：c(Na+)＝ c(HCO3)＋ c(CO32)＋ c(H2CO3) 質(zhì)子守恒： 電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子 （ H+） 的物質(zhì)的量應(yīng)相等 。H 2O， 進(jìn)一步分解成 NH3逸出了 ， 從而降低了肥效 。 同種酸。 （ 2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“ ↓ ”或“ ↑ ”。 越弱越水解 ?？键c提示 ? 了解鹽類水解的原理（實質(zhì)） ? 能說明影響鹽類水解程度的主要因素 ? 認(rèn)識鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 考點 一、鹽類的水解 定義：在溶液中 鹽電離出來的離子 跟 水所電離出來的 H+或 OH結(jié)合生成 弱 電解質(zhì) 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 誰強顯誰性 。 （ 3）不把生成物（如 NH3 例：把 FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 ？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1