【正文】 度的 NaHCO3和 NaClO誰的 PH大？ 而同濃度的 NH4Cl和 AlCl3誰的 PH大？ 設(shè)同濃度的 NaX、 NaY、 NaZ三種溶液的 PH分別為 a、 b、 c且 a＞ b＞ c，則 HX、 HY、 HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱 為 _______________________ NaClO NH4Cl HX＜ HY＜ HZ （二）外因：壓強(qiáng)與催化劑對(duì)水解平衡無影響 CH3COO + H2O CH3COOH + OH －熱 1 2 水解反應(yīng)的特點(diǎn)： ① 吸熱 ② 溶質(zhì)微粒數(shù)增多 （與電離過程相同） ①、溫度：升溫促進(jìn)水解，降溫抑制水解 CH3COONa的酚酞溶液 加熱后顏色 ： 加深 ②、濃度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ －熱 1 4 加水稀釋， 促進(jìn) 水解 , [H+]減小 加 AlCl3固體， 促進(jìn) 水解 , [H+]增大 思考 ： 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù)目 pH Fe3+水解率 現(xiàn)象 升溫 通 HCl 加 H2O 加 Fe粉 加 NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下 FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng) 增加 降 增大 顏色變深 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆 反應(yīng) 正反應(yīng) 增加 增加 減少 減少 降 升 升 升 減小 增大 增大 增大 顏色變淺 顏色變淺 顏色變淺 紅褐色沉淀，無色氣體 填表 :CH3COONa溶液改變下列條件 ,填寫變化情況 : CH3COO+H2O CH3COOH+OH 改變條件 平衡移動(dòng) [CH3COO] [OH] 水解程度 加入CH3COONa 通入 少量 HCl 升溫 加水 加 NaOH 加 少量 HAc 加 NH4Cl 向右 增大 增大 減小 向右 減小 減小 增大 向右 減小 增大 增大 向右 減小 減小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 減小 減小 減小 向右 減小 減小 增大 【思考討論】 溶液中粒子濃度的關(guān)系 問題：濃度為 粒？請(qǐng)比較這些粒子濃度的大小。 【思考討論】 溶液中粒子濃度的關(guān)系 電荷守恒 溶液整體呈電中性，原因是溶液中的陰、陽離子的 電荷總數(shù) 相等。 【思考討論】 溶液中粒子濃度的關(guān)系 質(zhì)子 (H+)守恒 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH （ CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH） HCO3 + H2O H2CO3 + OH c(H+)初始 =c(OH) c(HCO3)=c(OH) 2c(H2CO3)=c(OH) c(H+)剩余 + c(HCO3) + 2c(H2CO3) = c(H+)初始 =c(OH) 鹽溶液中微粒得到或失去質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 在晶體中 [Na+ ] [CH3COO ] 在溶液中 [Na+ ] = [CH3COO ] + [CH3COOH] [Na+ ] + [H+] = [CH3COO ] + [OH] （ 2） 電荷守恒 ：是指溶液中所有陽離子所帶的 正電荷數(shù) 等于溶液中 所有陰離子所帶的 負(fù)電荷數(shù) 。 注意 ：電中性：不是 [H+] = [OH]，而是正電荷數(shù) =負(fù)電荷數(shù) [CO32 ]和 2 [CO32 ]不同 :離子濃度、電荷濃度。 溶液中存在以下過程： NaHCO3 Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2O H+ + OH c(Na+)c(OH) c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32)c(H+) 電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) 物料守恒： c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) 質(zhì)子守恒： c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32) 【鞏固練習(xí)】 【練習(xí)一】在 ，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A. c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH) B. c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH) C. c(H+)＞ [c(HS)+c(S2)+c(OH)] D. c(H2S)+c(HS)+c(S2)=【練習(xí)二】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A. c(Cl)＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH) B. c(NH4+)＞ c(Cl)＞ c(H+) ＞ c(OH) C. c(NH4+) ＝ c(Cl)＞ c(H+) ＝ c(OH) D. c(Cl)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH) A A 【鞏固練習(xí)】 【練習(xí)三】 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在，下列關(guān)系正確的是（ ） A． c(K+) +c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42) B． c(HC2O4) + c(C2O42) = C． c(C2O42) ＞ c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4) + c(C2O42) 【練習(xí)四】 用物質(zhì)的量都是 mol的 CH3COOH和CH3COONa配制成 1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 ( ) A. c(H+)＞ c(OH) B. c(CH3COOH)＋ c(CH3COO)＝ mol/L C. c(CH3COOH)＞ c(CH3COO) D. c(CH3COO)＋ c(OH)＝ mol/L CD AB 三、鹽類水解的應(yīng)用 判斷溶液的酸堿性 Na2CO NaAc溶液顯 ———— 性， ———的 ———— 性強(qiáng)。 表示 濃度關(guān)系式正確的是 （ ) （ A） c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH) （ B） c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32) +c(HCO3) （ C） c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32) （ D） c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(OH) （ E） c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) CE 判斷溶液中離子濃度的大小 在 Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系 不 正確的是 （ ） (A)c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS) (C)c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) A 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用 : ①明礬能凈水， Fe3+鹽也能凈水，試解釋其原 理，寫出水解的離子方程式 . Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ②熱的純堿溶液去污效果更好 . 溫度高，水解程度大， [OH]大 . ③過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用 . K2CO3草木灰水解顯堿性 ,使可溶的磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]轉(zhuǎn)化 為難溶 的磷酸一氫鈣或磷酸鈣 . ④ 雙水解的應(yīng)用 — 泡沫滅火器的原理。常見能發(fā)生雙水解的有：Al3+， Fe3+與 AlO2 CO32 ,HCO3， S2， ClO等。6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO410H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuO Na2SO4 CaCO3 (5)、解釋某些現(xiàn)象或事實(shí) （ 1）某些氫前金屬、不溶性鹽 ,溶于鹽溶液產(chǎn)生氣體