人教版化學(xué)選修4第三章鹽類的水解習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)(編輯修改稿)
2025-07-04 14:41 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 影響。2. 弱電解質(zhì)與鹽，電離和水解不能有效區(qū)分。 解決的方式是環(huán)節(jié)三，通過(guò)對(duì)比分析，學(xué)生可以理解弱電解質(zhì)與鹽的區(qū)別。3. 弱電解質(zhì)的電離與鹽的水解與水的電離的相互影響不清晰。 解決的方式是環(huán)節(jié)三，通過(guò)對(duì)溶液中的C(H+)和C(OH－)，以及水電離的C(H+)和C(OH－)的定量分析，學(xué)生可以明確弱電解質(zhì)抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離。三．教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)1. ／L溶液。（教師帶學(xué)生分析）／L CH3COONa溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中存在的粒子全部粒子：主要粒子：溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的原因離子濃度的大小關(guān)系其中的問(wèn)題：，加水前后微粒會(huì)發(fā)生什么變化？寫(xiě)出其中的電離方程式和水解方程式。 此問(wèn)題可以建立：物質(zhì)進(jìn)入溶液，按照溶解—電離—水解的思路。 ？哪些是主要存在的離子？為什么？ 此問(wèn)題可以使學(xué)生明確由于鹽完全電離，而鹽的水解是微弱的，所以鹽類存在的主要離子是鹽電離出的陰陽(yáng)離子，后續(xù)產(chǎn)生的離子是少量的。環(huán)節(jié)2. ／L溶液。（學(xué)生自主分析，展示）／L 碳酸氫鈉溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中存在的粒子全部粒子：主要粒子：溶液的酸堿性溶液呈酸堿性的原因離子濃度的大小關(guān)系期中的問(wèn)題：酸式鹽的在水中的變化與正鹽有什么不同？ 此問(wèn)題可是學(xué)生建立酸式鹽的分析思路，既有電離又有水解，可根據(jù)溶液的酸堿性判斷電離和水解的程度。環(huán)節(jié)3. 分析pH=6的醋酸溶液與pH=6的氯化銨溶液的異同pH=6的醋酸溶液pH=6的氯化銨溶液列出所有的電離方程式及水解方程式溶液中有哪些粒子全部粒子：主要粒子：全部粒子：主要粒子：粒子濃度的關(guān)系溶液中c(H
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