20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題四物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課件課時作業(yè)word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-02 01:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 校聯(lián)考 ,15)(15分 )短周期元素 X、 Y、 Z、 M的原子序數(shù)依次增大 ,元素 X的一種高硬度單質(zhì)是寶石 ,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同 ,Z 的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù) ,室溫下 M 的單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴} : (1)M元素在周期表中的位置是 。 (2)工業(yè)上用石英砂和焦炭制取 Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。 (3)X與 M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物分子為直線形 ,其電子式為 。 (4)寫出元素 Y和 M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。 (5)已知 25 ℃ 時 Y(OH)2的 Ksp=1012,為使某溶液中 Y2+的物質(zhì)的量濃度 c(Y2+)≤10 5 molL1,需保持溶液中 OH的物質(zhì)的量濃度至少為 。 答案 精解精 析 一、選擇題 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 :H2ONH3SiH4,A 正確 。H2O 屬于共價化合物 ,NaH 屬于離子化合物 ,B正確 。題圖所示實驗可證明酸性 :HClH2CO3H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性 :ClC,C 不正確 。前六周期共有 86種元素 ,第七周期可排 32種元素 ,故 118號元素在第七周期 0族 ,D正確。 分析可知 X 為氧、 Y 為鋁、 Z 為硫、 W 為氯。 A 項 ,Y(Al)、 Z(S)、 W(Cl)均為第三周期元素 ,正確 。B 項 ,非金屬性 :X(O)Z(S),故穩(wěn)定性 :H2OH2S,正確 。C 項 ,X(O)、 Y(Al)可組成兩性氧化物 Al2O3,正確 。D項 ,離子半徑 :S2ClO2Al3+,錯誤。 由原子半徑遞變規(guī)律可推出 ,X 位于第一周期 ,Y、 Z 位于第二周期 ,R、 M 位于第三周期 ,結(jié)合原子最外層電子數(shù)可知 ,X、 Y、 Z、 M、 R分別為 H、 C、 N、 S、 Na。化合物 RX為 NaH,其中只含離子鍵 ,故 A錯誤 。CO、 NO不溶于水 ,故 B錯誤 。S在常溫下為固體 ,故 C錯誤 。化合物 H2S是弱電解質(zhì) ,故 D正確。 m是一種具有特殊顏色的氣體且為化合物 ,p可作漂白劑、供氧劑 ,則 m為 NO2,p為 Na2O2,結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出 ,r 為 NO,t為 O2,n 為 H2O,q為 HNO3,s為 NaOH。因此 ,W、 X、 Y、 Z分別為 H、 N、 O、 Na。簡單離子半徑大小關(guān)系為 r(N3)r(O2)r(Na+)r(H+),A項正確。 p為 Na2O2,s為 NaOH,Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵 ,NaOH中含離子鍵和極性共價鍵 ,B項錯誤。 H2O的沸點高于 NH3的沸點 ,C項正確。 HNO3為一元強酸 ,常溫下 , mol/L HNO3溶液的 pH為 2,D項正確。 根據(jù)題意可知 A、 B、 C、 D、 E分別為
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