高中化學(xué)人教版選修三-課時訓(xùn)練5元素周期律-(編輯修改稿)
2025-04-05 04:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 16高二下陜西期末) 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A . 最高正化合價：③＞②＞①B . 第一電離能：③＞②＞①C . 電負(fù)性：③＞②＞①D . 原子半徑：③＞②＞①【考點】 14. （6分） (2015高一上青島開學(xué)考) 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題： 族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAVIIA023 Li鋰4 Be鈹5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖311 Na鈉12Mg鎂13 Al鋁14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氬（1） 請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：________． （2） 表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的________相同． （3） 第11號元素與第17號元素組成的化合物是________，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）． （4） 如圖A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題： ①A、B、C中屬于同種元素的粒子是________；②A和B兩種粒子的________相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)．【考點】 四、 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 (共14題；共49分)15. （2分） (2019高二上溫州期中) 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（ ） A . 原子半徑：YWB . Y原子通常得失電子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游離態(tài)C . 最低價氫化物的沸點：WZD . X的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)【考點】 16. （2分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) 砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 砷在通常狀況下為固體B . 砷的最高正化合價為+5C . 砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）強D . 砷化氫（AsH3）不如氨氣（NH3）穩(wěn)定【考點】 17. （2分） (2020高二上黑龍江開學(xué)考) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B . 核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C . Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D . Cl與 Cl得電子能力相同【考點】 18. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的
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