20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題五化學能與熱能word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-02 01:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。 10.(9 分 )(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應 :N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJmol 1,其能量變化示意圖如下 : 則 NO中氮氧鍵的鍵能為 kJmol 1。 (2)將 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 (B2H6)放在氧氣中燃燒 ,生成固態(tài) B2O3 和液態(tài)水 ,放出 kJ 熱量 ,該反應的熱化學方程式為 。已知 :H2O(g) H2O(l) ΔH= 44 kJmol 1,則 L(標準狀況 )乙硼烷氣體完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ。 11.(16分 )氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為 30 MPa 時 ,合成氨時平衡混合氣體中 NH3的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示 : 溫度 /℃ 200 300 400 500 600 氨的體積分數(shù) /% 請回答下列問題 : (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù) ,結(jié)合化學平衡移動原理 ,說明合成氨反應是放熱反應的原因 : 。 (2)據(jù)圖寫出合成氨反應的熱化學方程式 : 。 (3)將 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密閉容器中 ,在催化劑存在時進行反應 ,測得反應放出的熱量 (填 “ 大于 ”“ 等于 ” 或 “ 小于 ”) kJ, 原因是 。若加入催化劑 ,ΔH (填 “ 變大 ”“ 不變 ” 或 “ 變小 ”) 。 (4)已知分別破壞 1 mol 鍵、 1 mol H— H 鍵時需要吸收的能量為 946 kJ、 436 kJ,則破壞 1 mol N— H鍵需要吸收的能量為 kJ。 (5)N2H4可視為 NH3分子中的 H 被 — NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以 N2H4(g)為燃料、 NO2為氧化劑 ,二者反應生成 N2和 H2O(g)。 已知 :N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) Δ H1=+ kJmol 1 N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) Δ H2=534 kJmol 1 則 1 mol N2H4與 NO2完全反應的熱化學方程式為 。 答案 精解精 析 一、選擇題 E1是正反應的活化能 ,E2是逆反應的活化能 ,A 項錯誤 。該反應是放熱反應 ,B 項正確 。加入催化劑 ,E2和 E1減小 ,ΔH 不變
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