20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題八電化學原理word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-02 01:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的離子方程式 : 。 (3)如圖是工業(yè)冶煉錫的基本流程 : ① 煉前處理包含錫精礦 (主要含錫、鐵、銅、鉛的硫化物和砷化物 )在空氣中焙燒 ,使硫和砷元素轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的 SO2 和 As2O3,請寫出砷磁黃鐵礦 (FeAsS2)焙燒生成紅棕色固體的化學方程式 : ,生成的氣體用過量的 NaOH 溶液吸收 ,則溶液中濃度最大的含氧酸根離子是 。 ② 還原熔煉的 反應原理為 SnO2(s)+2CO(g) Sn(s)+2CO2(g),一定溫度下 ,在固定容積的密閉容器中 ,SnO2與 CO 反應 ,平衡后容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol,該溫度下的平衡常數(shù) K= 。 ③ 粗錫中主要含有 Fe、 Cu、 Pb、 Sb金屬 ,常采用電解精煉方法獲得精錫。其中 SnSO4溶液作電解液 ,精錫連接電源的 極 。檢測可知電解后陽極泥中含有 Sb、 Cu、 PbSO4 等 ,則電解過程中陽極電極反應式為 。 ④ 精煉后產(chǎn)生的渣及還原熔煉產(chǎn)生的硬頭中一定含有的元素是 。 11.(2017山東青島二模 ,28)(14分 )下面是工業(yè)上用含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程。 已知 :溶液 Ⅰ 中鉑和金形成的化合物分別為 H[AuCl4]和 H2[PtCl6]。濃鹽酸的濃度為 12 mol/L,密度為 g/cm3。濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)約為 65%,密度約為 g/cm3。 (1)寫出 NH4Cl的電子式 。 (2)操作 Ⅰ 中金屬廢料應該連接電源的 極 ,若另一極采用純銅 ,該過程的工 業(yè)名稱為 。 (3)依據(jù)信息和所學知識 ,配制王水的具體操作為 。 (4)通入 SO2的作用是 ,SO2不能通入過量的原因是 。 (5)陽極泥與王水反應 ,硝酸被還原為 NO,請寫出其中一個反應的化學方程式 。 (6)由銀制備銀 氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時間后與 A 連接的電極就會被氯化銀覆蓋 ,當乙池中產(chǎn)生 g氣體時 ,甲池溶液質(zhì)量變化為 。 答案 精解精 析 一、選擇題 若 X為直流電源 ,Y為銅棒 ,接正極 ,則為 Fe棒上鍍銅的裝置 ,故 A正確 。若 X為直流電源 ,Y為碳棒 ,接負極 ,則 Fe為陽極 ,發(fā)生氧化反應而被腐蝕 ,故 B錯誤 。若 X為電流計 ,Y 為鋅棒 ,裝置為原電池 ,Zn 作負極 ,陰離子 S 移向 Zn,故 C 錯誤 。若 X 為導線 ,Y為銅棒 ,則裝置為原電池 ,活潑金屬 Fe作負極發(fā)生氧化反應 ,故 D錯誤。 由工作原理圖可知 ,MH 在負極發(fā)生反應 MHe+OH M+H2O,NiOOH 在正極發(fā)生反應NiOOH+H2O+e Ni(OH)2+OH,則充電時陰極反應為 H2O+M+e MH+OH,陽極反應為Ni(OH)2+OHe NiOOH+H2O,故 C、 D均錯誤 。Ni(OH)2能溶于硫酸溶液 ,故 B錯誤。 根據(jù)圖示信息可知 ,裝置左側(cè)碳元素化合價升高 ,所以 a為負極 ,b為正極 ,A錯誤 。在原電池內(nèi)部 ,陽離子向正極移動 ,陰離子向負極移動 ,a 極反應式為 C6H10O524e+7H2O 6
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