【正文】 。 裝置 序號(hào) 燒杯中的液體 5分鐘后現(xiàn)象 ① 2 mL 1 mol圖甲是鎂 次氯酸鈉燃料電池 ,電池總反應(yīng)為 Mg+ClO+H2O Cl+Mg(OH)2。下列說法正確的是 ( ) Ⅱ 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? Ⅰ 中 OH向多孔電極移動(dòng) :O2+4e+2H2O 4OH 7.(2017江西南昌一模 ,13)電化學(xué)在日常生活中用途廣泛。室溫下 ,某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下 KI與 O2的反應(yīng) ,實(shí)驗(yàn)記錄如下。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 :通入 O2后 , 。濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 65%,密度約為 g/cm3。b極反應(yīng)式為 2N +10e+12H+ N2↑+6H 2O,C錯(cuò)誤 。 C 項(xiàng) ,電解池中陰離子移向陽極 ,Cr2 應(yīng)向 Fe 電極移動(dòng) ,與陽極生成的 Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Cr3+,進(jìn)而形成 Cr(OH)3 沉淀除去。 (6)由題中信息可知 ,I2在 KOH溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng) ,除生成 I 外 ,還應(yīng)生成 I,故反應(yīng)的離子方程式是 3I2+6OH I +5I+3H2O。mol 1= g。pH=10的 KOH溶液中 I被氧化生成 I2,I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?I 和 I 解析 (1)對(duì)比實(shí)驗(yàn) ② 和 ③ 可知 ,實(shí)驗(yàn) ③ 的目的是驗(yàn)證 Cl是否影響 KI與 O2的反應(yīng)。B 項(xiàng) ,裝置 Ⅱ 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ,故錯(cuò) 。 由工作原理圖可知 ,MH 在負(fù)極發(fā)生反應(yīng) MHe+OH M+H2O,NiOOH 在正極發(fā)生反應(yīng)NiOOH+H2O+e Ni(OH)2+OH,則充電時(shí)陰極反應(yīng)為 H2O+M+e MH+OH,陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHe NiOOH+H2O,故 C、 D均錯(cuò)誤 。 ④ 精煉后產(chǎn)生的渣及還原熔煉產(chǎn)生的硬頭中一定含有的元素是 。L 1 KI溶液 +5滴淀粉溶液 溶液略變藍(lán) ⑥ 2 mL混有 KOH的 pH=10的 1 mol 已知 g 液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出 kJ的熱量 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 : 。下列說法正確的是 ( ) ,陽極附近 pH增大 ,A通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室 2 mol電子的電量時(shí) ,會(huì)有 1 mol O2生成 5.(2017福建福州質(zhì)檢 ,11)某科研小組研究采用 BMED膜堆 (示意圖如下 ),模擬以精制濃海水為原料直接制備酸、堿。 (2)肼的性質(zhì)與氨氣相似 ,易溶于水 ,有如下反應(yīng)過程 : N2H4+H2O N2H4L 1KI 溶液 +5 滴淀粉溶液 +2 mL mol (1)錫在化合物中常見的化合價(jià)有兩種 :+2和 。 (5)陽極泥與王水反應(yīng) ,硝酸被還原為 NO,請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。由電極反應(yīng)式 2H2O4e O2↑+4H +可知 ,當(dāng)電路中通過 2 mol電子的電量時(shí) ,會(huì)有 mol的 O2生成 ,D錯(cuò)誤。H 2O的電離大于 N2H5Cl的水解 ,則溶液中 c(N2 )c(N2H4 ③ 粗錫精煉時(shí) ,精錫作陰極 ,連接電源的負(fù)極 。 ④ 精煉后產(chǎn)生的渣及還原熔煉產(chǎn)生的硬頭可重新還原熔煉 ,說明其中一定含有 Sn元素。 (3)肼 (N2H4)與新制 Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H 2O。Ⅰ 口排出的是混合酸 ,則濃海水中的 Cl等可通過 B,故 B為陰離子交換膜 ,B錯(cuò)誤 。一段時(shí)間后與 A 連接的電極就會(huì)被氯化銀覆蓋 ,當(dāng)乙池