20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題6化學平衡移動原理word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-03 05:31 本頁面
【文章內容簡介】 )方向建立平衡 。 (4)起始時向容器中充入 mol CO和 mol H2O(g)， 到達平衡時 ， CO2的平衡濃度為 ________。 15． 研究 CO、 NO、 NO2等氣體的性質 ， 以便消除污染或變廢為寶 ， 可以保護環(huán)境 、 節(jié)約資源 。 試運用所學知識 ， 解決下列問題 ： (1)生產水煤氣過程中有以下反應 ： ① C(s)＋ CO2(g),2CO(g) ΔH1； ② CO(g)＋ H2O(g),H2(g)＋ CO2(g) ΔH2； ③ C(s)＋ H2O(g),CO(g)＋ H2(g) ΔH3； 若平衡表達式為 K＝ [H2][CO][H2O]， 則他所對應的化學反應方程式是 ________(填序號 )； 上述反應 ΔH ΔH ΔH3之間的關系為 ________。 (2)不同溫度下反應 ② 的平衡常數(shù)如下表所示 。 則 ΔH2________0(填 “ ＜ ” 或“ ＞ ” )； 在 500 ℃ 時 ， 把等物質的量濃度的 CO 和 H2O(g)充入反應容器 ， 達到 平衡時 CO]＝ molL－ H2]＝ molL－ 1， 則 CO 的平衡轉化率為________。 溫度 /℃ 400 500 800 平衡常數(shù) K 9 1 (3)對反應 2NO2(g),N2O4(g) ΔH＜ 0， 在溫度為 T T2時 ， 平衡體系 N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示 。 則 T1________T2(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )； 增大壓強 ， 平衡向 ________反應方向移動 ； B、 C 兩點的平衡常數(shù)K(B)________K(C)(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )。 16． 工業(yè)上有一種用 CO2生產甲醇燃料的方法 ： CO2(g)＋ 3H2(g),CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1。 某實驗中將 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L的密閉容器中 ， 測得 H2的物質的量隨時間變化如下圖曲線甲所示 。 請完成下列問題 ： (1)a 點正反應速率 ________逆反應速率 (填 “ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” )。 (2)若僅改變某一實驗條件再進行一次實驗 ， 測得 H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線乙所示 ， 曲線乙對應改變的實驗條件可能是 ________(填序號 )。 a． 加催化劑 b． 增大壓強 c． 升高溫度 d． 增大 CO2濃度 答案解析 1． B 反應進行的程度是平衡問題，與速率快慢無關， A 錯誤；平衡移動的原因是正、逆反應速率不等，說明速率一定變化， B 正確；速率變化也可能是正、逆反應速率同等程度的改變，平衡不一定移動， C 錯誤；氣體 分子數(shù)相等的反應，壓強變化，速率變化，但平衡不移動， D 錯誤。 ] 2． D 該反應為氣體體積減小的反應，則增大壓強，平衡向正反應方向移動；該反應的正反應為放熱反應，則降低溫度，平衡向正反應方向移動；移去 Z，平衡向正反應方向移動。 ] 3． B 升溫，正、逆反應速率均增加， A 錯；升溫，反應速率增加，縮短到達平衡的時間， B對；升溫，平衡逆向移動， C錯；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動， D 錯。 ] 4． D A 項，升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故 A 錯誤； B 項，降低溫度， 同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故 B 錯誤； C 項，增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應方向移動，故 C 錯誤； D 項，增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動，圖像符合，故 D 正確。 ] 5． A 該反應的正反
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