20xx-20xx學(xué)年高三化學(xué)寒假作業(yè)11-word版含答案(編輯修改稿)
2024-08-31 07:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 若Ⅰ達(dá)平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4C．若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)時，可判斷x=4科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。Ⅰ．四種制取Cu2O的方法（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；（b）用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；（c）電解法制備Cu2O。原理如右圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為 ；（d）最新實(shí)驗(yàn)研究加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)Cu2O光照（1）一定溫度下，在2 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJmol－1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝ ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝ ；達(dá)平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時間t變化如右圖所示。下列敘述正確的是 （填字母代號）。A．c、d方法
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