20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題五 化學(xué)能與熱能word版含解析-文庫(kù)吧
2024-11-07 01:22 本頁(yè)面
【正文】 g) 2CO2(g)+3H2O(l) Δ H3 ④ C(s,石墨 )+CO2(g) 2CO(g) Δ H4 ⑤ 2C(s,石墨 )+O2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(l) Δ H5 下列推斷正確的是 ( ) H1Δ H2,Δ H1Δ H4 (s,石墨 )+O2(g) CO(g) Δ H=Δ H1+Δ H4 H5=2Δ H13Δ H2Δ H3 H40,Δ H20且 Δ H4Δ H2 二、非選擇題 (本題包括 4小題 ,共 43分 ) 8.(9分 )(1)已知高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng) : ① FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) Δ H1 ② Fe2O3(s)+CO(g) Fe3O4(s)+CO2(g) Δ H2 ③ Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) Δ H3 ④ Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) Δ H4 則 ΔH 4的表達(dá)式為 。 (2)根據(jù)下圖可以寫(xiě)出熱化學(xué)方程式 As2O5(s) As2O3(s)+O2(g) ΔH=a kJmol 1。則 a為 。 (3)已知 :① C(s)+O2(g) CO2(g) Δ H= kJmol 1 ② H2(g)+O2(g) H2O(g) Δ H= kJmol 1 ③ CO(g)+O2(g) CO2(g) Δ H= kJmol 1 則煤的氣化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) Δ H= kJmol 1。 9.(9分 )根據(jù)已知熱化學(xué)方程式寫(xiě)出下列變化的熱化學(xué)方程式 : (1)用 H2或 CO催化還原 NO可達(dá)到消除污染的目的。 已知 :① 2NO(g) N2(g)+O2(g) Δ H= kJmol 1 ② 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) Δ H=+ kJmol 1 則用 H2催化還原 NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。 (2)將 H2與 CO2以 4∶ 1的體積比混合 ,在適當(dāng)?shù)臈l件下制得 CH4。已知 : ① CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) Δ H= kJmol 1 ② H2(g)+O2(g) H2O(l) Δ H= kJmol 1 則 CO2(g)與 H2(g)反應(yīng)生成 CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。 (3)已知 : ① 2C(s)+O2(g) 2CO(g) Δ H=Q1 kJmol 1。 ② C(s)+O2(g) CO2(g) Δ H=Q2 kJmol 1。 ③ S(s)+O2(g) SO2(g) Δ H=Q3 kJmol 1。 工業(yè)上常用 CO將 SO2還原為單質(zhì)硫 ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
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