20xx高考仿真試卷二輪——化學(xué)試題二word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 10:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (3)E 的分子式為 。 (4)F 生成 G 的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)類(lèi)型為 。 (5)I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (6)I 的同系物 J 比 I 相對(duì)分子質(zhì)量小 14,J 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件 : ① 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 。② 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ,又能與飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2,這樣的同分異構(gòu)體共有 種 (不考慮立體異構(gòu) )。 J 的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜有三組峰 ,且峰面積之比為 2∶ 2∶ 1,寫(xiě)出 J 的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 參考答 案 2017高考仿真卷 化學(xué) (二 ) 解析 由文獻(xiàn)可知 ,KNO3 加熱后才分解 ,不能自燃 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ?；鹚幇l(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?,KNO3 中氮元素的化合價(jià)降低 ,說(shuō)明利用的是 KNO3 的氧化性 ,B 項(xiàng)正 確 。鑒別 KNO3 和Na2SO4,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同 ,鈉元素焰色反應(yīng)為黃色 ,鉀元素焰色反應(yīng)為紫色 (隔著鈷玻璃觀察 ),C 項(xiàng)正確 。KNO3 溶解度隨溫度變化較大 ,提純的方法是將其溶解后再蒸發(fā)結(jié)晶 ,煎煉的過(guò)程就是蒸發(fā)結(jié)晶 ,D項(xiàng)正確。 解析 氯氣反應(yīng)后氯元素的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià) ,故 1 mol氯氣轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子 ,A項(xiàng)正確 。氯化鉀溶液中除了氯離子外 ,還含有氫氧根 ,故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于 mol,則陰離子所帶電荷多于 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。碳酸根在水溶液中部分水解為 HC和 H2CO3,根據(jù)物料 守恒可知 ,溶液中的 C、 HC 和 H2CO3的個(gè)數(shù)之和為 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。NH3和 HCl 混合會(huì)生成NH4Cl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 解析 A項(xiàng)中 ,pH=1的溶液為酸性溶液 ,酸性條件下 N可氧化 S。C項(xiàng)中 Ba2+和 S結(jié)合可生成沉淀 。D項(xiàng)中 Cl和 Ag+結(jié)合生成沉淀 。B項(xiàng)中各離子可大量共存。 解析 含有苯環(huán) ,如果側(cè)鏈上有一個(gè)正丙基或一個(gè)異丙基 ,則苯環(huán)上的一溴代物有 3種 ,如果苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈 ,一個(gè)是乙基 ,一個(gè)是甲基 ,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 、 、,其苯環(huán)上的一溴取代物數(shù)目分別是 2,如果苯環(huán)上有 3個(gè)取代基 ,其結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 、 ,其苯環(huán)上的一溴取代物數(shù)目分別是 1,因此符合題意的有 3種 ,C項(xiàng)正確。 解析 由反應(yīng)原理示意圖可知 ,左邊電極 Fe3+和 O2得電子 ,則可知左邊電極為陰極 ,所以電源的 X 電 極 是 負(fù) 極 ,Y 為 正 極 ,A 項(xiàng) 錯(cuò) 誤 。 陰 極 上 電 極 反應(yīng) :Fe3++e Fe2+,O2+2e+2H+ H2O2,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。根據(jù)圖示 ,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2Oe H++OH,C項(xiàng)正確 。每消耗 1 mol O2,生成 1 mol H2O2,1 mol H2O2和 1 mol Fe2+恰好發(fā)生反應(yīng) H2O2+Fe2+ Fe3++OH+OH,生成 1 molOH,陰極生成 1 mol H2O2和 1 mol Fe2+共轉(zhuǎn)移3 mol電子 ,根據(jù)電極反應(yīng)式陽(yáng)極生成 3 molOH,共產(chǎn)生 4 molOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 解析 Y 的單質(zhì)存在于火山口附近 ,Y 是硫元素 ,W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增 ,Z是氯元素 ,W與 Y同主族 ,W是氧元素 ,W、 X的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,且簡(jiǎn)單離子所帶電荷絕對(duì)值相同 ,則 X 是鎂。原子半徑 :WZY,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 :ZWY,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。W、 X只能形成氧化鎂 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。四種元素中 ,氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) ,D項(xiàng)正確。 解析 根據(jù) molL1 HIO3溶液加水稀釋的圖像 ,當(dāng)橫坐標(biāo)為 0時(shí) ,c(H+)= molL1,由此判斷 HIO3為弱酸。電離吸熱 ,提高溶液的溫度 ,促進(jìn)電離 ,c(H+)增大 ,溶液的 pH減小 ,不可能使溶液的 pH升高 1,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。HIO3為弱酸 ,將溶液稀釋到原體積的 10倍 ,溶液的 pH升高小于1,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 。因水也會(huì)電離出 H+,且 HIO3電離出的 H+和 I相等 ,則溶液中始終有 c(H+)c(I),根據(jù)圖像起點(diǎn)當(dāng)橫坐標(biāo)為 0時(shí) ,c(H+)= molL1即 HIO3電離度為 70%,此時(shí) c(I)c(HIO3),當(dāng) molL1 HIO3 溶液稀釋 10 倍后 ,促進(jìn)電離 ,未電離的 HIO3 比初始時(shí)占的比例更少 ,則溶液中c(H+)c(I)c(HIO3),C 項(xiàng)正確 。根據(jù)物料守恒 ,加水稀釋過(guò)程中 n(HIO3)+n(I)始終不變 ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 (1)不能 沒(méi)有確認(rèn) MnO2的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變 (2)在一定質(zhì)量范圍內(nèi) ,MnO2 質(zhì)量越大 ,反應(yīng)速率越大 固體質(zhì)量越大 ,其表面積也越大 ,故反應(yīng)速率增大 ,催化效果更好 (3)Fe3+和 Cu2+對(duì) H2O2的分解均有催化作用 ,且 Fe3+比 Cu2+催化效果好
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