20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題二化學(xué)常用計(jì)量word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-02 01:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 4 000 mL,則 X的摩爾質(zhì)量是 gmol 1。 (3)通過(guò)計(jì)算 ,確定 X的化學(xué)式為 。 (4)寫(xiě)出 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (X 在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng) )。 11.(16分 )實(shí)驗(yàn)室需要 molL 1 NaOH溶液 450 mL和 molL 1硫酸溶液 500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題 : (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號(hào) ),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱 )。 (2)在配制 NaOH溶液時(shí) : ① 根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取 NaOH的質(zhì)量為 g。 ② 若 NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí) ,灑落了少許 ,則所得溶液濃度 (填 “”“” 或“=”) molL 1。 ③ 若 NaOH 固體溶解后立即移入容量瓶 → 洗滌燒杯及玻璃棒 → 洗滌液移入容量瓶 → 定容 ,則所得溶液濃度 (填 “”“” 或 “=”) molL 1。 (3)在配制硫酸溶液時(shí) : ① 所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 gcm 3的濃硫酸的體積為 (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) )mL。 ② 如果實(shí)驗(yàn)室有 15 mL、 20 mL、 50 mL量筒 ,最好選用 mL量筒 。 ③ 配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋 ,稀釋時(shí)操作方法是 。 答案 精解精 析 一、選擇題 A 項(xiàng) ,40 g NaOH 的物質(zhì)的量為 1 mol,溶液的體積不是 1 L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1 molL 1,錯(cuò)誤 。B項(xiàng) , L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于 1 mol,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定是 1 molL 1,錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,溶液的體積不等于 10 L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1 molL 1,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,10 g NaOH的物質(zhì)的量為 mol,溶液的體積為 L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 1 molL 1,正確。 A 項(xiàng) ,由于 ClO水解 ,故 1 L molL 1 的 NaClO 溶液中含有的 ClO的數(shù)目小于 NA。B項(xiàng) , g Na的物質(zhì)的量為 = mol,由關(guān)系式 Na~Na+~e可知 , mol Na轉(zhuǎn)化為 Na+時(shí)失去 。C 項(xiàng) ,Cl2與 H2O 的反應(yīng)為可逆反應(yīng) ,Cl2不能完全反應(yīng) 。D 項(xiàng) ,溶劑水中也含有 H— O鍵 ,其數(shù)目大于 NA。 A項(xiàng) ,所用 NaOH固體已潮解 ,會(huì)導(dǎo)致 NaOH的質(zhì)量偏小
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