20xx寒假作業(yè)高二化學魯科版專題9化學反應速率及其影響因素word版含解析(編輯修改稿)
2024-12-18 06:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 30 粉末狀 3 c 塊狀 4 d 30 塊狀 1 組實驗中鹽 酸的濃度大于 molL－ 1 B． 第 2 組實驗中鹽酸的濃度等于 molL－ 1 C． 第 3 組實驗的反應溫度低于 30℃ D． 第 4 組實驗的反應速率最慢 11． 在一定條件下 ， N2O 分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下 ： Generated by Unregistered Batch DOC amp。 DOCX Converter , please register! 反應時間 /min 0 10 20 30 40 50 c(N2O)/molL－ 1 反應時間 /min 60 70 80 90 100 c(N2O)/molL－ 1 下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 ( ) (注 ： 圖中半衰期指任一濃度 N2O 消耗一半時所需的相應時間 ， c c2均表示 N2O初始濃度且 c1＜ c2) 題組 4 化學反應速率知識的綜合應用 12． 為了提高煤的利用率 ， 人們先把煤轉(zhuǎn)化為 CO 和 H2， 再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇 ，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中 ， 充入一定量的 H2和 CO， 發(fā)生反應 ：2H2(g)＋ CO(g)催化劑 ,CH3OH(g)， 測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下 ： t/s 0 500 1 000 c(H2)/molL－ 1 c(CO)/molL－ 1 (1)在 500 s 內(nèi)用 H2表示的化學反應速率是 ________________________。 (2)在 1 000 s 內(nèi)用 CO 表示的化學反應速率是 ________________________， 1 000 s 時 CO 的轉(zhuǎn)化率是 __________________。 (3)在 500 s 時生成的甲醇的濃度是 ____________。 13． 某實驗小組以 H2O2分解為例 ， 研究濃度 、 催化劑 、 溶液酸堿性對反應速率的影響 。 在常溫下按照如下方案完成實驗 。 實驗 Generated by Unregistered Batch DOC amp。 DOCX Converter , please register! 編號 反應物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL molL－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量 HCl 溶液 1 mL molL－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量 NaOH 溶液 1 mL molL－1 FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是______________________________________。 (2)實驗
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