20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題二化學常用計量word版含解析(專業(yè)版)
【正文】 ③NaOH 溶于水放出大量熱 ,應冷卻 至室溫后再移入容量瓶中 ,否則溶液體積偏小 ,濃度偏高。轉移前 ,容量瓶內有蒸餾水 ,對溶液濃度無影響 ,② 錯誤 。 (1) (2) (3)①C 、 D、 E 玻璃棒、膠頭滴管 ②bcde ③ (4)①③ 解析 (1)c(NaClO)= = molmol 1= 10 3 L= mL。C 項 ,Cl2與 H2O 的反應為可逆反應 ,Cl2不能完全反應 。L 1。在 C管中收集到的無色液體是水 。 (4) g某二價金屬反應后所生成的氯化物中含有 mol Cl,此氯化物的摩爾質量為 。 (5) L CO(標準狀況 )與一定量的 Fe2O3恰好完全反應 (生成 Fe 與 CO2)后 ,生成 Fe的質量為 g,轉移的電子數(shù)目為 。在注射器 D中收集到的氣體是氮氣。 (3)在配制硫酸溶液時 : ① 所需質量分數(shù)為 98%、密度為 gD 項 ,溶劑水中也含有 H— O鍵 ,其數(shù)目大于 NA。 標準狀況下 ,V L A氣體的質量為 M g/mol= g L水的質量為 100 mL1 g/mL=100 g 所以溶液中溶質的質量分數(shù) ω= = 所得溶液密度為 ρ g/cm 3,所以溶液中溶質的物質的量濃度 c= mol/L = mol/L。L 1= mol未冷卻至室溫就轉移定容 ,會導致溶液體積偏小 ,則濃度偏高 ,③正確 。 (3)① 根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可得 gmol 1= g。 (4)定容時俯視刻度線 ,會導致溶液體積偏小 ,則濃度偏高 ,① 正確 。N(e)=2N(CO)= molN A mol1=。 n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2),則 n(NO)+n(NO2)=10 3 mol2 =10 3 mol,在標準狀況下的體積為 103 mol LB項 , g Na的物質的量為 = mol,由關系式 Na~Na+~e可知 , mol Na轉化為 Na+時失去 。 ③ 若 NaOH 固體溶解后立即移入容量瓶 → 洗滌燒杯及玻璃棒 → 洗滌液移入容量瓶 → 定容 ,則所得溶液濃度 (填 “”“” 或 “=”) mol 在注射器 A 中裝有 240 mL 氣體 X,慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管 B,使之完全反應 ,得到下面的實驗結果 : 實驗前 B管重 g,實驗后 B管重 g,B 管中的黑色粉末變成紅色粉末。L 1(不考慮水解因素 ),則其中 n(S )= 。 9.(14 分 )“84 消毒液 ” 是一種高效消毒劑 ,在日常消毒和災后消毒時應用廣泛。 試回
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