20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專題二 化學(xué)常用計(jì)量word版含解析-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 的物理量 ,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算 : (1) g 乙醇中含有 個(gè)氫原子 ,所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為 ,所含羥基的電子數(shù)為 。 (4) g某二價(jià)金屬反應(yīng)后所生成的氯化物中含有 mol Cl,此氯化物的摩爾質(zhì)量為 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī)格】 1 000 mL 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 24% 【密度】 gL 1。 定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③ 請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取 NaClO固體的質(zhì)量為 g。在 C管中收集到的無(wú)色液體是水 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)計(jì)算出 1 mol 氣體 X的體積是 24 000 mL,則 X的摩爾質(zhì)量是 g 11.(16分 )實(shí)驗(yàn)室需要 mol (2)在配制 NaOH溶液時(shí) : ① 根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取 NaOH的質(zhì)量為 g。L 1。 ③ 配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋 ,稀釋時(shí)操作方法是 。L 1,錯(cuò)誤 。L 1,正確。C 項(xiàng) ,Cl2與 H2O 的反應(yīng)為可逆反應(yīng) ,Cl2不能完全反應(yīng) 。C 項(xiàng) ,有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里 ,導(dǎo)致所配溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小 ,則溶液濃度偏低 。L 1,n(OH)= mol,則溶液中含有 OH的數(shù)目為 。B項(xiàng) ,涉及反應(yīng) :2NO+O2 2NO 2NO2 N2O4,故生成物分子數(shù)小于 NA。mol 1= 10 3 L= mL。mol 1 (5) 解析 (1)n(CH3CH2OH)= = mol,則 n(H)= mol6= mol, 故含 H原子 。mol 1。mol 1。 (1) (2) (3)①C 、 D、 E 玻璃棒、膠頭滴管 ②bcde ③ (4)①③ 解析 (1)c(NaClO)= = molL 1= mol ② 容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 。 ③ 由于無(wú) 480 mL 容量瓶 ,故應(yīng)選用 500 mL 容量瓶 ,所需 NaClO 固體的質(zhì)量 m=cVM= mol轉(zhuǎn)移前 ,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水 ,對(duì)溶液濃度無(wú)影響 ,② 錯(cuò)誤 。在 D中收集到 N2,說(shuō)明X中一定含有 N元素 ,即 X中含 N、 H兩種元素。mol 1,所以 n(X)= = mol,因此 n(X)∶n(N)∶n(H)= mol∶( mol2)∶ mol=1∶2∶4, 所以 X 的化學(xué)式為 N2H4,摩爾質(zhì)量為 32 gV③NaOH 溶于水放出大量熱 ,應(yīng)冷卻 至室溫后再移入容量瓶中 ,否則溶液體積偏小 ,濃度偏高。mol 1,則 V≈
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