20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題二 化學(xué)常用計量word版含解析(文件)
【正文】 H (2)32 (3)N2H4 (4)N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu 解析 在 C管中收集到水 ,其中的氧來源于 CuO,則 X中一定含有氫元素 。本實驗條件下 Vm=24 L (2)① 因無 450 mL 的容量瓶 ,故配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶 ,m(NaOH)=cmol 1= g。L 1 L98 g 。② 選擇量筒時要遵循 “ 大而近 ” 的原則 。 (3)① 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得 gM= molmol 1。反應(yīng)生成的水中 O的質(zhì)量為 g= g,n(O)= = mol,故 n(H)= mol2= mol。未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容 ,會導(dǎo)致溶液體積偏小 ,則濃度偏高 ,③正確 。L 1 L g容量瓶不能用來貯存溶液 。L 1,c(Na+)=c(NaClO)= molL 1= mol (5)由 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 可知 ,m(Fe)=n(CO)M(Fe)= mol56 g (3)n(S )=n(Al3+)= L mol1 mol C2H5OH中含有 8 mol共價鍵 ,故 mol C2H5OH中含 mol共價鍵 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,V L A氣體的質(zhì)量為 M g/mol= g L水的質(zhì)量為 100 mL1 g/mL=100 g 所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω= = 所得溶液密度為 ρ g/cm 3,所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c= mol/L = mol/L。C項 ,物質(zhì)的量相等的 Na2O2和 Na2O所含有的陰離子數(shù)目相等 ,但不一定為 NA。C 項 ,常溫下 ,鐵遇濃 H2SO4發(fā)生鈍化 。D 項 ,會導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小 ,則所配溶液的濃度偏低。D 項 ,溶劑水中也含有 H— O鍵 ,其數(shù)目大于 NA。 A 項 ,由于 ClO水解 ,故 1 L molC項 ,溶液的體積不等于 10 L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1 mol 答案 精解精 析 一、選擇題 A 項 ,40 g NaOH 的物質(zhì)的量為 1 mol,溶液的體積不是 1 L,因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是 1 mol (3)在配制硫酸溶液時 : ① 所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 g ② 若 NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時 ,灑落了少許 ,則所得溶液濃度 (填 “”“” 或“=”) molL 1 NaOH溶液 450 mL和 molmol 1。在注射器 D中收集到的氣體是氮氣。 (4)若實驗時遇到下列情況 ,導(dǎo)致所配溶液中 NaClO 的物質(zhì)的量濃度偏高的是 (填序號 )。
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