20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題九 金屬及其化合物word版含解析(文件)
【正文】 徑最小 ,則 A為 H元素 。工業(yè)上用電解熔融的 MgCl2和 Al2O3來分別制備 Mg和 Al,B正確 。xH 2O+3H2SO4 Fe2(SO4)3+(3+x)H2O、 Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O H2O2 與 Fe2+的反應為放熱反應 , 加入的 H2O2 過多 ,且生成的Fe3+能作 H2O2分解的催化劑 ,H2O2發(fā)生分解反應 ,生成了 O2 (4)影響 Fe3+與 OH的結合 (合理答案均可 ) 1 解析 (1)PFS 中含有硫酸根離子 ,所以酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應為硫酸 。L 1,當 Fe3+開始沉淀時 ,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+) (1)便于控制鐵與濃硫酸反應的發(fā)生和停止 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O (2)b (3)① 溶液中只存在 Fe3+ ② 實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論 方法一 :取少量 A中溶液分別放入潔凈的甲、乙兩支試管中 ,甲中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液 ,乙中滴加少量 KSCN溶液 甲中高錳酸鉀溶液褪色 ,乙中 KSCN溶液不變紅 溶液中存在 Fe2+,不存在 Fe3+ 方法二 :取少量 A中溶液放入潔凈的試管中 ,滴入少量 KSCN 溶液 ,一段時間后再加入少量氯水 加入 KSCN 溶液不顯紅色 ,繼續(xù)加入少量新制氯水 ,溶液顯紅色 溶液中不存在 Fe3+,存在 Fe2+ (4)①2Fe 3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+ ② 丁達爾效應 加入鐵粉時發(fā)生反應 2Fe3++Fe 3Fe2+,c(Fe3+)減小 ,使反應 Fe3++6SO2 Fe(SO2 逆向進行 解析 (1)將可抽動的鐵絲抽離液面 ,反應停止 。 (4)① 該反應的離子方程式為 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+。產品乙是紅棕色固體 ,應是 Fe2O3。 (4)氫氧化鎂在水溶液中存在溶解平衡 :Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq),氯化銨電離出的N 能與 OH結合 ,生成一水合氨 ,使 c(OH)降低 ,則平衡右移 ,從而使氫氧化鎂溶解。 ② 觀察圖像可知 ,隨著溫度的升高 ,CO的含量增大 ,說明平衡向生成 CO的方向移動 ,所以生成 CO的反應是吸熱反應 ,ΔH0 。 。 (2)TiCl4在蒸餾塔二中被蒸出 ,說明物質 a應是一種沸點比 TiCl4低的物質 ,結合題給資料可知a 是 SiCl4。 (1)①TiO 2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) ΔH= kJ溶液丙中含有硅酸鈉和偏鋁酸鈉 ,通入適量 CO2,因為硅酸的酸性比 Al(OH)3強 ,則優(yōu)先生成 Al(OH)3沉淀 ,灼燒得到氧化鋁。加入鐵粉時發(fā)生反應 2Fe3++Fe 3Fe2+,c(Fe3+)減小 ,使反應 Fe3++6SO2 Fe(SO2 逆向進行 ,溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色。分析可知該學生向 A 中反應后的溶液中通入了氧氣 ,該反應的化學方程式是 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。L 1,則 c(H+)= mol (4)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,酸性過強 ,Fe3+水解平衡逆向移動 ,不利于 Fe(OH)3 的生成 。Al的還原性較強 ,可以利用鋁熱反應冶煉某些難熔金屬 ,D 正確。C、 D是金屬 ,它們的氫氧化物均難溶于水 ,結合原子序數可知 ,C為 Mg元素 ,D為 Al元素。D 項 ,溶液變渾濁 ,說明c(Ca2+)C 項 ,稀硫酸與 Na2S2O3
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