20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題五 化學(xué)能與熱能word版含解析(文件)
【正文】 N2(g)+2H2O(l) Δ H= kJmol 1( kJ (2)由題圖可知 As2O3(s)+O2(g) As2O5(s) ΔH= kJ根據(jù)蓋斯定律 ,由可得反應(yīng) C(s,石墨 )+O2(g) CO(g),因此該反應(yīng)的 ΔH= ,B 項錯誤。反應(yīng) ① 、反應(yīng) ② 和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng) ,降低溫度 ,平衡正向移動 ,HCl 的產(chǎn)率提高 ,B正確 。mol ③ CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= kJ反應(yīng) 2X(g) 3Y(g)為氣體體積增大的反應(yīng) ,增大壓強 ,平衡逆向移動 ,Y的產(chǎn)率降低 ,C項錯誤 。mol 1,① ② 可得 HCN(aq) H+(aq)+CN(aq) ΔH=+ kJΔH=E 1E2,D項錯誤。mol 1 則 1 mol N2H4與 NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 (5)N2H4可視為 NH3分子中的 H 被 — NH2取代的產(chǎn)物。 (2)據(jù)圖寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 : 。已知 :H2O(g) H2O(l) ΔH= 44 kJ 10.(9 分 )(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應(yīng) :N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJmol 1。mol 1 則 CO2(g)與 H2(g)反應(yīng)生成 CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。mol 1 則用 H2催化還原 NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。mol 1。 (3)已知 :① C(s)+O2(g) CO2(g) Δ H= kJmol 1,加入催化劑可使該反應(yīng)的焓變增大 : ① C(s,石墨 )+O2(g) CO2(g) Δ H1 ② H2O(l) H2(g)+O2(g) Δ H2 ③ CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) Δ H3 ④ C(s,石墨 )+CO2(g) 2CO(g) Δ H4 ⑤ 2C(s,石墨 )+O2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(l) Δ H5 下列推斷正確的是 ( ) H1Δ H2,Δ H1Δ H4 (s,石墨 )+O2(g) CO(g) Δ H=Δ H1+Δ H4 H5=2Δ H13Δ H2Δ H3 H40,Δ H20且 Δ H4Δ H2 二、非選擇題 (本題包括 4小題 ,共 43分 ) 8.(9分 )(1)已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng) : ① FeO(s)+CO(g) Fe(s
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