【正文】 (2)根據(jù)圖示可知 ,e極為精鋁 ,為電解池的陰極 ,d極為陽極 ,所以 a電極是正極 ,b電極是負極 ,原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng) ,則該裝置的原電池中二氧化氮得電子生成氮氣 ,氨氣失電子生成氮氣 ,所以 a電極上通入的是 NO2。 (4)① 根據(jù)化合價的升降和催化劑會參加反應(yīng) ,但最終性質(zhì)和質(zhì)量不改變 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,FeCl3和 H2O2反應(yīng) ,FeCl3中鐵元素化合價降低 ,生成氯化亞鐵 ,H2O2中氧元素化合價升高 ,生成氧氣 ,化學(xué)方程式為 2FeCl3+H2O2 2FeCl2+O2↑+2HCl。HIO3為弱酸 ,將溶液稀釋到原體積的 10倍 ,溶液的 pH升高小于1,B 項錯誤 。原子半徑 :WZY,A 項錯誤 。根據(jù)圖示 ,陽極的電極反應(yīng)式為H2Oe H++NH3和 HCl 混合會生成NH4Cl,D項錯誤。 參考答 案 2017高考仿真卷 回答下列問題 : (1)A的化學(xué)名稱為 。 (2)根據(jù)元素周期律 ,電負性 Se S,第一電離能 Se As(填 “”或 “”)。 (2)檢驗濾液中還存在 Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象 )。 正 (N2)=3v 逆 (H2) ② 若 T T T3 溫度下的平衡常數(shù)分別為 K K K3,則 K K K3 由大到小的排序為 。 ② a 條件下 ,0~t0的平均反應(yīng)速率 v(N2)= molL1 CuCl2溶液 5 滴 mol下列說法正確的是 ( ) :WYZ :ZYW 、 X 能形成兩種化合物 ,其中一種與水反應(yīng)生成氣體 ,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 mol其中電解產(chǎn)生的 H2O2與 Fe2+發(fā)生 Fenton反應(yīng) :H2O2+Fe2+ Fe3++OH+ 2017高考仿真卷 L1的 AlCl3溶液中 :N、 Ag+、 Na+、 N C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中 ,在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng) ,其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有 ( ) 種 種 種 種 Fenton 法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù) ,其反應(yīng)原理如圖所示。W 與 Y同主族 ,且 Y的單質(zhì)存在于火山口附近。L1 FeCl3溶液 5 滴 mol ① 相對 a 而言 ,b可能改變的條件是 ,判斷的理由是 。 ① 能判斷 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是 (填序號 )。 ② 生成氫氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 完全沉淀時 (1)H2SO4溶解 Al2O3的離子方程式是 。 (1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是 。 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定 ,易脫水形成羰基。 J 的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜有三組峰 ,且峰面積之比為 2∶ 2∶ 1,寫出 J 的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。碳酸根在水溶液中部分水解為 HC和 H2CO3,根據(jù)物料 守恒可知 ,溶液中的 C、 HC 和 H2CO3的個數(shù)之和為 ,C 項錯誤 。 陰 極 上 電 極 反應(yīng) :Fe3++e Fe2+,O2+2e+2H+ H2O2,B 項錯誤 。 解析 Y 的單質(zhì)存在于火山口附近 ,Y 是硫元素 ,W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增 ,Z是氯元素 ,W與 Y同主族 ,W是氧元素 ,W、 X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,且簡單離子所帶電荷絕對值相同 ,則 X 是鎂。電離吸熱 ,提高溶液的溫度 ,促進電離 ,c(H+)增大 ,溶液的 pH減小 ,不可能使溶液的 pH升高 1,A項錯誤 。 (3)從所給的數(shù)據(jù)可知 :試管 Ⅰ 、試管 Ⅱ 所用試劑的濃度、用量完全一樣 ,產(chǎn)生氣泡是試管Ⅰ 快 ,試管 Ⅱ 慢 ,試管 Ⅲ 無氣泡產(chǎn)生 ,試管 Ⅲ 是一個對比實驗 ,說明 Cl對 H2O2 的分解沒有催化作用 ,從而得到 Fe3+和 Cu2+對 H2O2的分解均有催化作用 ,且 Fe3+比 Cu2+催化效果好。min1。 氮氣的分壓 =60 MPa=9 MPa, 氨氣的分壓 =60%60 MPa=36 MPa, 氫氣分壓 =60 MPa9 MPa36 MPa=15 MPa, 此時的平衡常數(shù) Kp==(MPa)2。② 向 Ⅱ 的沉淀中加入濃鹽酸并加熱 ,二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng) :MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯氣是黃綠色氣體 ,則能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體。 (5)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積 ,則晶體中鋅原子的配位數(shù)為 12。側(cè)鏈為 —CHO、 —CH2CH2COOH,有鄰、間、對三