20xx高考仿真試卷二輪——化學試題二word版含解析(參考版)
2024-11-19 10:17本頁面
【正文】 。側鏈為 —CH —CH(CHO)COOH,有鄰、間、對三種位置 ,故符合條件的同分異構體共有 63=18種。側鏈為 —CH2CH2CHO、 —COOH,有鄰、間、對三種位置 。側鏈為 —CHO、—CH(CH3)COOH,有鄰、間、對三種位置 。 (6)I( )的同系物 J 比 I 相對分子質量小 14,則 J 比 I 少一個—CH2—原子團 ,J 的同分異構體中能同時滿足如下條 件 :① 苯環(huán)上只有兩個取代基 ,② 既能發(fā)生銀鏡反應 ,又能與飽和 NaHCO3 溶液反應放出 CO2,則 J 的同分異構體中含有 —CHO、—COOH。 (4)根據(jù) F的分子式及其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種可知 F 的結構簡式為 ,則 F生成 G的化學方程式為 +2Cl2 +2HCl,該反應為取代反應。 (2)A的結構簡式為 (CH3)3CCl,在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成 B,則 B為 CH2 C(CH3)2,B發(fā)生信息中的反應生成的 C為 (CH3)2CHCH2OH,C發(fā) 生催化氧化反應生成D,D的結構簡式為 (CH3)2CHCHO。 (6)ZnSe晶胞中鋅原子個數(shù)為 硒原子個數(shù) =8+6=4,所以該晶胞質量 =(4) g,則 144 g ZnSe晶體中晶胞個數(shù) =。 (4)含有氫鍵的氫化物熔沸點較高 ,H2O分子間含有氫鍵、 H2Se分子間不含氫鍵 ,所以 H2O的沸點高于 H2Se的沸點 (42 ℃ )。同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢 ,但第 Ⅱ A 族、第 Ⅴ A 族元素第一電離能大于其相鄰元素 ,所以第一電離能 SeAs。 (1)3d104s2 (2) (3)V 形 sp3 (4)水分子間存在氫鍵、 H2Se 分子間無氫鍵 (5)12 (6) 解析 (1)Zn是 30號元素 ,其原子核外有 30個電子 ,其價電子排布式為 3d104s2。 ③ Mn 可與 Mn2+反應生成 MnO2,過濾除去 ,所以可以利用MnSO4的溶液和高錳酸鉀溶液反應生成二氧化錳 ,把過量高錳酸根離子除去。依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知 ,鐵離子開始沉淀到沉淀完全的溶液 pH 為 ~,鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液 pH 大于 ,所以調節(jié)溶液的 pH 約為 ,可以使鐵離子全部沉淀 ,鋁離子不沉淀分離。 (2)由于鐵離子和亞鐵離子同時存在 ,所以檢驗亞鐵離子應該用酸性高錳酸鉀溶液 ,方法為取少量濾液 ,滴加 KMnO4溶液 ,KMnO4溶液褪色。向濾液中加入過量 KMnO4溶液 ,高錳酸鉀把亞鐵離子氧化成鐵離子 ,調節(jié)溶液的 pH約為 ,除去鐵離子 ,過濾 ,濾液中含鋁離子和過量的高錳酸根離子 ,加入硫酸錳把過量高錳酸根離子除去 ,再過濾 ,對濾液蒸發(fā)濃縮、結晶分離出硫酸鋁晶體。 (1)Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O (2)取少量濾液 ,滴加 KMnO4 溶液 ,KMnO4 溶液褪色 (3)① 將 Fe2+氧化為 Fe3+ 調節(jié) pH 使鐵元素沉淀完全 ② 有黃綠色氣體生成 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O ③ 除去過量的 Mn (4)K2SO4 解析 向鋁灰中加入過量稀硫酸 ,Al2O3和少量 FeO ③ 若體系在 T 60 MPa下達到平衡 ,相同溫度下 ,氣體的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù) ,設平衡時 n(NH3)=x mol, N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 開始 (mol) 9 23 0 反應 (mol) x 平衡 (mol) x 平衡時氨氣體積分數(shù) =100%=60%,x=12。反應前后混合氣體質量不變 ,但氣體總物質的量減小 ,所以混合氣體相對分子質量增大 ,當混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化時 ,正逆反應速率相等 ,反應達到平衡狀態(tài) ,d項正確。反應前后氣體總質量不變但容器體積改變 ,所以混合氣體的密度改變 ,當混合氣體密度不變時該反應達到平衡狀態(tài) ,b項正確 。 (2)根據(jù)圖示可知 ,e極為精鋁 ,為電解池的陰極 ,d極為陽極 ,所以 a電極是正極 ,b電極是負極 ,原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應 ,正極上得電子發(fā)生還原反應 ,則該裝置的原電池中二氧化氮得電子生成氮氣 ,氨氣失電子生成氮氣 ,所以 a電極上通入的是 NO2。L1 (1)① 增大 N2的濃度 a、 b 起始濃度相同 ,b 到達平衡的時間縮短且氫氣的轉化率增大 ② (2)NO2 e極為精鋁 ,發(fā)生還原反應 ,所以 d極發(fā)生氧化反應 ,則 a極為正極 ,正極上二氧化氮得電子生成氮氣 (3)① bd ② K1K2K3 ③ 9 (MPa)2 解析 (1)① a、 b氫氣起始濃度相同 ,b到達平衡的時間縮短 ,反應速率增大 ,平衡時氫氣的濃度減小 ,說明平衡正向移動 ,所以改變的條件是增大 N2 的濃度。 ② 二價錳、二價鐵和一價銅都是化合價降低得到的 ,說明二氧化錳、 Fe3+、 Cu2+得到電子 ,作氧化劑 ,將雙氧水氧化 ,還原得到的二價錳、二價鐵和一價銅又被 H2O2氧化成二氧化錳、
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