20xx高考仿真試卷二輪——化學(xué)試題二word版含解析(存儲版)
【正文】 2 的濃度。反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變 ,但氣體總物質(zhì)的量減小 ,所以混合氣體相對分子質(zhì)量增大 ,當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時 ,正逆反應(yīng)速率相等 ,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ,d項正確。 (2)由于鐵離子和亞鐵離子同時存在 ,所以檢驗亞鐵離子應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液 ,方法為取少量濾液 ,滴加 KMnO4溶液 ,KMnO4溶液褪色。同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢 ,但第 Ⅱ A 族、第 Ⅴ A 族元素第一電離能大于其相鄰元素 ,所以第一電離能 SeAs。 (4)根據(jù) F的分子式及其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種可知 F 的結(jié)構(gòu)簡式為 ,則 F生成 G的化學(xué)方程式為 +2Cl2 +2HCl,該反應(yīng)為取代反應(yīng)。側(cè)鏈為 —CH —CH(CHO)COOH,有鄰、間、對三種位置 ,故符合條件的同分異構(gòu)體共有 63=18種。側(cè)鏈為 —CH2CH2CHO、 —COOH,有鄰、間、對三種位置 。 (2)A的結(jié)構(gòu)簡式為 (CH3)3CCl,在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成 B,則 B為 CH2 C(CH3)2,B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成的 C為 (CH3)2CHCH2OH,C發(fā) 生催化氧化反應(yīng)生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為 (CH3)2CHCHO。 (1)3d104s2 (2) (3)V 形 sp3 (4)水分子間存在氫鍵、 H2Se 分子間無氫鍵 (5)12 (6) 解析 (1)Zn是 30號元素 ,其原子核外有 30個電子 ,其價電子排布式為 3d104s2。向濾液中加入過量 KMnO4溶液 ,高錳酸鉀把亞鐵離子氧化成鐵離子 ,調(diào)節(jié)溶液的 pH約為 ,除去鐵離子 ,過濾 ,濾液中含鋁離子和過量的高錳酸根離子 ,加入硫酸錳把過量高錳酸根離子除去 ,再過濾 ,對濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶分離出硫酸鋁晶體。反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變但容器體積改變 ,所以混合氣體的密度改變 ,當(dāng)混合氣體密度不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) ,b項正確 。 ② 二價錳、二價鐵和一價銅都是化合價降低得到的 ,說明二氧化錳、 Fe3+、 Cu2+得到電子 ,作氧化劑 ,將雙氧水氧化 ,還原得到的二價錳、二價鐵和一價銅又被 H2O2氧化成二氧化錳、 Fe3+、 Cu2+,由此得出選擇作為 H2O2分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 H2O2分解反應(yīng)的催化劑具有氧化性 ,且其氧化性強于 H2O2。L1即 HIO3電離度為 70%,此時 c(I)c(HIO3),當(dāng) molW、 X只能形成氧化鎂 ,C項錯誤 。每消耗 1 mol O2,生成 1 mol H2O2,1 mol H2O2和 1 mol Fe2+恰好發(fā)生反應(yīng) H2O2+Fe2+ Fe3++OH+C項中 Ba2+和 S結(jié)合可生成沉淀 ?；鹚幇l(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氮氣 ,KNO3 中氮元素的化合價降低 ,說明利用的是 KNO3 的氧化性 ,B 項正 確 。 (3)E 的分子式為 。 (4)H2O 的沸點高于 H2Se 的沸點 (42 ℃ ), 其 原 因是 。調(diào)節(jié)溶液的 pH為 的是 。計算出此時的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計算 ,結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字并帶上單位 )。min1。 (4)① 查閱資料得知 :將作為催化劑的 FeCl3溶液加入 H2O2溶液后 ,溶液中會 發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng) ,且兩個反應(yīng)中 H2O2 均參加了反應(yīng) ,試從催化劑的角度分析 ,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方 程式分別 是 和 (按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)?)。L1 HIO3溶液稀釋 10 倍后 ,溶液中 c(H+)c(I)c(HIO3) n(HIO3)+n(I)減小 二、非選擇題 (一 )必考題 26.(14 分 )研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。OH)能氧化降解有機污染物。在每小題所給出的四個選項中 ,只有一項是符合題目要求的。L1的 Na2CO3溶液中 HC 和 C 離子數(shù)之和為 , mol的 HCl和 mol的 NH3混合后氣體體積為 L ,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) pH=1 的溶液中 :S、 Cl、 N、 Na+ :Na+、 Cl、 N、 K+ 1 molOH W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增。 (2)為探究 MnO2的量對催化效果的影響 ,乙同學(xué)分別量取 50 mL 1% H2O2溶液加入容器中 ,在一定質(zhì)量范圍內(nèi) ,加入不同質(zhì)量的 MnO2,測量所得氣體體積的數(shù)據(jù)如下 : MnO2的質(zhì)量 /g 40 s末 O2的體積/mL 49 61 86 由此得出的結(jié)論是 ,原因是 。請回答以下問題 : (1)工業(yè)上利用 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH0 合成氨 ,某小組為了探究外界條件對
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