20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：專(zhuān)題五化學(xué)能與熱能word版含解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 (l)的燃燒熱分別為 kJmol 1,加入催化劑可使該反應(yīng)的焓變?cè)龃? : ① C(s,石墨 )+O2(g) CO2(g) Δ H1 ② H2O(l) H2(g)+O2(g) Δ H2 ③ CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) Δ H3 ④ C(s,石墨 )+CO2(g) 2CO(g) Δ H4 ⑤ 2C(s,石墨 )+O2(g)+3H2(g) CH3CH2OH(l) Δ H5 下列推斷正確的是 ( ) H1Δ H2,Δ H1Δ H4 (s,石墨 )+O2(g) CO(g) Δ H=Δ H1+Δ H4 H5=2Δ H13Δ H2Δ H3 H40,Δ H20且 Δ H4Δ H2 二、非選擇題 (本題包括 4小題 ,共 43分 ) 8.(9分 )(1)已知高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng) : ① FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) Δ H1 ② Fe2O3(s)+CO(g) Fe3O4(s)+CO2(g) Δ H2 ③ Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) Δ H3 ④ Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) Δ H4 則 ΔH 4的表達(dá)式為 。mol 1。mol 1 則 CO2(g)與 H2(g)反應(yīng)生成 CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。 10.(9 分 )(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)反應(yīng) :N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ (2)據(jù)圖寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 : 。mol 1 則 1 mol N2H4與 NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。mol 1,① ② 可得 HCN(aq) H+(aq)+CN(aq) ΔH=+ kJmol ③ CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= kJ根據(jù)蓋斯定律 ,由可得反應(yīng) C(s,石墨 )+O2(g) CO(g),因此該反應(yīng)的 ΔH= ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤。mol 1( kJmol 1。mol 1+498 kJ (1)溫度升高 ,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) ,因氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小 ,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng) (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H= kJ 。 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )乙硼烷氣體完全燃燒生成 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 2 165 kJmol 1 1 解析 (1)設(shè) NO
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