20xx版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：專題八電化學(xué)原理word版含解析(存儲版)
【正文】 的濃度為 12 mol/L,密度為 g/cm3。一段時間后與 A 連接的電極就會被氯化銀覆蓋 ,當(dāng)乙池中產(chǎn)生 g氣體時 ,甲池溶液質(zhì)量變化為 。在原電池內(nèi)部 ,陽離子向正極移動 ,陰離子向負極移動 ,a 極反應(yīng)式為 C6H10O524e+7H2O 6CO2↑+24H +,pH減小 ,B正確 。Ⅰ 口排出的是混合酸 ,則濃海水中的 Cl等可通過 B,故 B為陰離子交換膜 ,B錯誤 。 B項 ,圖乙中惰性電極是陰極 ,不會放出 O2。 (3)肼 (N2H4)與新制 Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H 2O。 (5)實驗結(jié)果表明猜想不成立 ,說明 pH=10 時 O2能氧化 I,因此可看到電流表指針偏轉(zhuǎn) ,燒杯 b中的溶液逐漸變成藍色。 ④ 精煉后產(chǎn)生的渣及還原熔煉產(chǎn)生的硬頭可重新還原熔煉 ,說明其中一定含有 Sn元素。 。 ③ 粗錫精煉時 ,精錫作陰極 ,連接電源的負極 。 (3)實驗 ② 和實驗 ④ 中的 c(H+)不同 ,且 c(H+)越大 ,溶液藍色 越深 ,說明 O2的氧化性隨 c(H+)的增大而增強。H 2O的電離大于 N2H5Cl的水解 ,則溶液中 c(N2 )c(N2H4C 項 ,裝置 Ⅰ 為原電池 ,OH向負極 Zn移動 ,故錯。由電極反應(yīng)式 2H2O4e O2↑+4H +可知 ,當(dāng)電路中通過 2 mol電子的電量時 ,會有 mol的 O2生成 ,D錯誤。Ni(OH)2能溶于硫酸溶液 ,故 B錯誤。 (5)陽極泥與王水反應(yīng) ,硝酸被還原為 NO,請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 11.(2017山東青島二模 ,28)(14分 )下面是工業(yè)上用含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程。 (1)錫在化合物中常見的化合價有兩種 :+2和 。 L 1KI溶液 +5滴淀粉 無明顯變化 溶液 對于實驗 ⑥ 的現(xiàn)象 ,甲同學(xué)猜想 “pH=10 時 O2不能氧化 I”, 他設(shè)計了下列裝置進行實驗以驗證猜想。L 1KI 溶液 +5 滴淀粉溶液 +2 mL mol (5)肼 雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注 ,其工作原理如圖所示。 (2)肼的性質(zhì)與氨氣相似 ,易溶于水 ,有如下反應(yīng)過程 : N2H4+H2O N2H4 BMED 膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜 (A、 D)。下列說法正確的是 ( ) ,陽極附近 pH增大 ,A通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室 2 mol電子的電量時 ,會有 1 mol O2生成 5.(2017福建福州質(zhì)檢 ,11)某科研小組研究采用 BMED膜堆 (示意圖如下 ),模擬以精制濃海水為原料直接制備酸、堿。 (1) mol肼中含有 mol極性共價鍵。已知 g 液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出 kJ的熱量 ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 : 。L 1鹽酸 溶液變藍 ③ 2 mL 1 molL 1 KI溶液 +5滴淀粉溶液 溶液略變藍 ⑥ 2 mL混有 KOH的 pH=10的 1 mol 錫元素位于周期表第五周期第 ⅣA 族。 ④ 精煉后產(chǎn)生的渣及還原熔煉產(chǎn)生的硬頭中一定含有的元素是 。 (4)通入 SO2的作用是 ,SO2不能通入過量的原因是 。 由工作原理圖可知 ,MH 在負極發(fā)生反應(yīng) MHe+OH M+H2O,NiOOH 在正極發(fā)生反應(yīng)NiOOH+H2O+e
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