20xx版高中化學二輪復習課時作業(yè)：專題八電化學原理word版含解析-資料下載頁
2025-11-18 01:22本頁面
【導讀】下列有關說法正確的是(). 原料直接制備酸、堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)。在直流電源的作用下,雙極膜內中間界面層發(fā)生水的解離,生成H+和OH-。總反應為Mg+ClO-+H2OCl-+Mg2;圖乙是含Cr2的工業(yè)廢水的處理。①常溫下,某濃度N2H5Cl溶液的pH為5,則該溶液中由水電離產生的c(H+)為mol/L。工業(yè)上可用肼與新制Cu2反應制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應的化學方程式。發(fā)射火箭時,肼為燃料,雙氧水為氧化劑,兩者反應生成氮氣與水蒸氣。某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應,實驗記錄如下。支持該結論的實驗現象是:通入O2后,。溶液中含有I,用離子方程式表示褪色的原因是。液中濃度最大的含氧酸根離子是。③粗錫中主要含有Fe、Cu、Pb、Sb金屬,常采用電解精煉方法獲得精錫。過程中陽極電極反應式為。④精煉后產生的渣及還原熔煉產生的硬頭中一定含有的元素是。
【正文】 l是強電解質 ,其溶液中 c(H+)較醋酸溶液中的大 ,O2的氧化性較強 (4)pH=10的 KOH溶液 (5)電流表指針偏轉 ,燒杯 b中的溶液逐漸變成藍色 (6)3I2+6OH I +5I+3H2O (7)中性條件下 ,O2 的氧化性比較弱 ,短時間內難以生成 “ 一定量 ” 碘單質使溶液顏色發(fā)生變化 。pH=10的 KOH溶液中 I被氧化生成 I2,I2迅速發(fā)生歧化反應變?yōu)?I 和 I 解析 (1)對比實驗 ② 和 ③ 可知 ,實驗 ③ 的目的是驗證 Cl是否影響 KI與 O2的反應。 (3)實驗 ② 和實驗 ④ 中的 c(H+)不同 ,且 c(H+)越大 ,溶液藍色 越深 ,說明 O2的氧化性隨 c(H+)的增大而增強。 (4)甲同學設計的是原電池裝置 ,結合實驗 ⑥ 可知 ,燒杯 a中的溶液應是 pH=10的 KOH溶液。 (5)實驗結果表明猜想不成立 ,說明 pH=10 時 O2能氧化 I,因此可看到電流表指針偏轉 ,燒杯 b中的溶液逐漸變成藍色。 (6)由題中信息可知 ,I2在 KOH溶液中發(fā)生了歧化反應 ,除生成 I 外 ,還應生成 I,故反應的離子方程式是 3I2+6OH I +5I+3H2O。 (1)+4 (2)Sn+2OH Sn +H2↑ (3)①2FeAsS 2+7O2 Fe2O3+As2O3+4SO2 S ② ③ 負 Fe2e Fe2+ 、 Sn2e Sn2+ 、 Pb+S 2e PbSO4 ④Sn 解析 (1)錫元素位于第五周期第 ⅣA 族 ,則錫有 +2價和 +4價兩種化合價。 (2)錫與氫氧化鈉溶液反應生成 H2和 Na2SnO2,離子方程式為 Sn+2OH Sn +H2↑ 。 (3)① 根據題意可知 FeAsS2在空氣中焙燒生成 Fe2O SO2和 As2O3,根據得失電子守恒和原子守恒可知化學方程式為 2FeAsS2+7O2 Fe2O3+As2O3+4SO2。 ② 混合氣體為 CO 和 CO2,平均摩爾質量為 g/mol,設 CO 的物質的量為 x mol,CO2的物質的量為 y mol, 則 28x+44y=(x+y), 解得 :x∶y=2∶3, 則 該 溫 度 下 的 平 衡 常 數K= =()2=。 ③ 粗錫精煉時 ,精錫作陰極 ,連接電源的負極 。檢測可知電解后陽極泥中含有 Sb、 Cu、 PbSO4等 ,說明 Fe、 Sn、 Pb均在陽極發(fā)生氧化反應 ,則陽極電極反應式為 Fe2e Fe2+ 、 Sn2e Sn2+ 、 Pb+S 2e PbSO4 。 ④ 精煉后產生的渣及還原熔煉產生的硬頭可重新還原熔煉 ,說明其中一定含有 Sn元素。 (1) (2)正 粗銅的精煉 (3)取一體積濃硝酸慢慢倒入三體積濃鹽酸中 ,不斷用玻璃棒攪拌 (4)將金從溶液中還原出來 防止金屬鉑被還原 (5)Au+HNO3+4HCl H[AuCl4]+NO↑+2H 2O(或 3Pt+4HNO3+18HCl 3H2[PtCl6]+4NO↑+8H 2O 或3Ag+HNO3+3HCl 3AgCl+NO↑+2H 2O) (6)減少 g 解析 (3)配制王水的操作是將濃硝酸與濃鹽酸按體積比 1∶3 混合 ,注意要將密度大的濃硝酸注入密度較小的濃鹽酸中。 (6)由題意可知 ,A 為直流電源的正極 ,則甲中電極是陽極 ,銀失電子轉化為 AgCl,即Age+Cl AgCl。乙池中 H+放電生成 H2,產生 g H2轉移 mol電子 ,據得失電子守恒可知甲池中消耗 mol Cl,同時有 mol H+從甲池移向乙池 ,因此甲池溶液質量減少 mol gmol 1+ mol1 gmol 1= g。
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