【正文】 工作時鋁將被腐蝕，A對；正極上O2得電子，但不會形成O2－，B錯；碳棒是該電池的正極，與玩具電機正極相連，C錯；碳棒不參與反應，質量不會減輕，D錯。37.【答案】A38.【答案】C【解析】電池反應中Zn失電子、MnO2得電子，因此該電池負極為Zn，－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O即得正極反應式MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－.電子只能由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，而不能通過內(nèi)電路．39.【答案】B【解析】電解硝酸汞的溶液時，陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，當生成1 mol O2時，轉移4 mol電子。而陰極上：Hg22+＋2e－===2Hg，消耗2 mol硝酸汞，即硝酸汞的化學式為Hg2(NO3)2。電解時消耗OH－，溶液的pH減小。40.【答案】(1)甲＝乙＝丙(2)甲＝乙＜丙(3)甲＞乙＞丙(4)對于丙，因形成ZnCu原電池，使反應速率加快考查點四　原電池正、負極的判斷【解析】三支試管中產(chǎn)生H2的實質是：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。開始時，c(H＋)相等，故開始時反應速率：甲＝乙＝丙；產(chǎn)生H2的體積相等，則與酸反應消耗的Zn的質量相等，但丙中還發(fā)生了反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故參加反應的Zn的質量：甲＝乙＜丙；對于乙：CH3COOHCH3COO－＋H＋，隨著c(H＋)的減少，電離平衡向右移動，因此反應過程中c(H＋)乙＞c(H＋)甲，乙的反應速率大于甲；對于丙，因形成ZnCu原電池，使反應速率加快，故反應終了，所需時間：甲＞乙＞丙。二、實驗題41.【答案】(1)2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu　2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－＝AlO2—＋2H2O(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3②MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O【解析】(1)將鋁片放入一定濃度的CuCl2溶液中，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷發(fā)生了如下的反應：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑和2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu，其中析出的紅色物質為單質銅，放置于潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕生成銅綠：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3。(2)反應結束后分離出的溶液中含有AlCl3，用石墨電極電解，陽極附近有OH－和Cl－，其中OH－發(fā)生氧化反應4OH－→4e－＋O2↑＋H2O；陰極附近有Al3＋和H＋，其中H＋發(fā)生還原反應4H＋＋4e－→2H2↑，c(H＋)降低，使水的電離平衡H2OH＋＋OH－向左右移動，產(chǎn)生大量的OH－，所以會發(fā)生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，生成白色沉淀，隨電解的進行當溶液中Al3＋消耗完時，產(chǎn)生的OH－會使生成的Al(OH)3白色沉淀溶解直至消失：Al(OH)3＋OH－＝AlO2—＋2H2O。(3)鋁與MnO2的鋁熱反應可以直接寫出其化學方程式：3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，因MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，而MnO2能催化H2O2的分解反應，所以此反應的表達式為MnO2＋H2O2＋H＋→Mn2＋＋O2↑＋H2O，然后利用電荷守恒和質量守恒配平：MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O。三、計算題42.【答案】c(NaCl)＝ mol/Lc(CuSO4)＝ mol/L【解析】混合溶液中陽離子有Na＋、Cu2＋、H＋，放電順序為Cu2＋＞H＋＞Na＋，陰離子有Cl－、SO42—、OH－，放電順序為Cl－＞OH－＞SO42—，故陽極先2Cl－－2e－===Cl2↑，再4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。陰極先Cu2＋＋2e－===Cu，再2H＋＋2e－===H2↑，故n(NaCl)＝2n(Cl2)＝ mol，則c(NaCl)＝ mol/L，陽極得到336 mL氣體中， mol mol O2。轉移電子的物質的量： mol2＋ mol4＝ mol，此過程中陰極剛好全部析出銅：n(CuSO4)＝n(Cu)＝＝ mol，則c(CuSO4)＝＝ mol/L。四、推斷題43.【答案】 (1)NaOH（其他合理答案亦可） （2)CO2＋AlO2－＋2H2O = Al(OH)3＋HCO3－ (3)2H＋＋2e－ = H2 (4)(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4 ＋H2O2 (5)NH4HSO4五、填空題44.【答案】(1)沒有鐵氰化亞鐵的特征的藍色出現(xiàn)，而是在鐵電極上有氣體產(chǎn)生(2)是通過犧牲陽極(負極)Zn，為被保護的金屬鐵[陰極(正極)]提供了足量的電子，使被保護的金屬鐵不會失去電子，所以Fe不被腐蝕(3)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑【解析】本題主要考查了陰極保護法。電壓表和電流表都是為了證明由鐵、鋅和酸化的NaCl溶液組成的原電池是正常工作的；在正常情況下，鐵是可以和酸性溶液中的H＋反應生成Fe2＋的，F(xiàn)e2＋能和[Fe(CN)6]3－反應生成特征的藍色。如果沒有特征的藍色出現(xiàn)則證明沒有生成Fe2＋，即此裝置是起到了保護陰極(正極)，使鐵不被腐蝕的作用，裝置中Zn極為負極，電極反應為Zn－2e－===Zn2＋，鐵極為正極，電極反應為2H＋＋2e－===H2↑。45.【答案】(1)D　理由是該反應既是放熱反應，又是氧化還原反應(2)①將濕潤的淀粉KI試紙放置于Y電極支管口處，試紙變藍②白色固體迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色【解析】(1)原電池反應是放熱反應，還要求是氧化還原反應。(2)由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極。①以惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反應產(chǎn)物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。②陽極為鐵電極時，陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋，所以有Fe(OH)2生成，露置在空氣中時迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。46.【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)裝置圖正極反應：Fe3++e=Fe2+(或2Fe3++2e=2Fe2+)負極反應：Cu=Cu2++2e(或Cu2e=Cu2+)(3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+。②～；③過濾(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu不銹鋼表面有紫紅色物質生成【解析】本題考查電化學及鐵的化合物的知識。把Cu與FeCl3溶液反應設計為原電池，Cu作負極、惰性電極石墨作正極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質溶液。除去含Cu2+的溶液中的Fe3+、Fe2+，先把Fe2+氧化為Fe3+，由表中條件可加CuO調(diào)pH ～，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。由不銹鋼在酸中不易被腐蝕，在某些鹽中易被腐蝕，取少量CuO，加入適量H2SO4制成CuSO4溶液，取不銹鋼放入CuSO4溶液，若不銹鋼表面有紅色物質出現(xiàn)，證明易被鹽溶液腐蝕。47.【答案】(1)Al－3e－＋3HCO3—===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－===Al3＋；Al3＋＋3HCO3—===Al(OH)3↓＋3CO2↑)(2)Al(OH)Al2O3具有兩性,電解液的酸性或堿性過強,都會使所形成的Al2O3薄膜溶解【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是原電池的相關知識。48.【答案】(1)① mol/L　 mol/L?、?(2)產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣【解析】(1)由圖像可知t1時間點為Cl―放電消耗完，OH―開始放電；t2時間點為Cu2＋放電消耗完，H＋開始放電．由圖中可知產(chǎn)生的Cl2為224 mL，t1→t2產(chǎn)生的氧氣為112 ，可計算出(1)c(NaCl)＝ mol/L；根據(jù)電子守恒和Cu原子守恒可計算出：c(CuSO4)＝ mol/L；在0→t1實為電解CuCl2，在t1→t2的電解為放氧生酸型，由得失電子守恒和電荷守恒，有關系式4H＋～O2，將氧氣的體積代入關系式可知t2時生成的H＋ mol， mol/L，pH＝1.(2)產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣．答案第7頁，總7頁