化學(xué)高三必修2一單元檢測(cè)試卷-資料下載頁(yè)
2025-06-09 23:18本頁(yè)面
【正文】 水后都是強(qiáng)酸，B說(shuō)法正確。14.【答案】D【解析】A項(xiàng)中235 92U的種子數(shù)N=AZ=143，而非235，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)中具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，選項(xiàng)中的兩個(gè)是同位素而不是核素。C項(xiàng)核反應(yīng)中原子核發(fā)生了變化，所以就不是化學(xué)反應(yīng)了。故C錯(cuò)。15.【答案】D【解析】根據(jù)提供信息，可以推斷甲為C、乙為O、丙為S。甲、乙的族序數(shù)分別為ⅣA、ⅥA，族序數(shù)乙大于甲，A對(duì)；非金屬性：CS，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4，B對(duì)；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：CO，C對(duì)；含碳元素的化合物數(shù)目最多，D錯(cuò)。16.【答案】C17.【答案】B18.【答案】B19.【答案】C20.【答案】C【解析】選項(xiàng)A中，氕(H)的原子核中沒(méi)有中子；選項(xiàng)B中，元素不同，則質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，故不同元素的原子質(zhì)量數(shù)可能相等；選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D中，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能核外電子數(shù)不同，例如原子和它相應(yīng)的離子。二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】 紅棕 紫紅 藍(lán) 紫黑 固體 碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體【解析】氧化性：Cl2Br2I2。Cl2為黃綠色，Br2為深紅棕色，I2為紫黑色，且Br2易揮發(fā)，I2易升華，A、B、C三處分別發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，碘使淀粉變藍(lán)的反應(yīng)。三、計(jì)算題22.【答案】(1)40 (2)18mol23.【答案】NaBr沒(méi)有完全反應(yīng)，【解析】設(shè)11gNaBr完全反應(yīng)，蒸干后得殘?jiān)|(zhì)量為x。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22103 211g xx＝＝，可知NaBr沒(méi)有完全反應(yīng)。設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 固體質(zhì)量差2103 2 89 y 11g－y＝＝。四、推斷題24.【答案】（1）HClO4；第三周期第ⅦA族（2）鎂、鋁；Be(OH)2 ；Be(OH)2+2H+=Be2++2H2OBe(OH)2+2OH=BeO22+2H2O（3）強(qiáng) ； 鈉的原子半徑大于鎂，原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鎂弱，比鎂原子更容易失去電子，所以鈉元素的金屬性比鎂要強(qiáng)。（4）在兩個(gè)小燒杯中分別加入等量蒸餾水，分別滴入幾滴酚酞，然后投入形狀大小相同的金屬片，觀察現(xiàn)象；或在兩個(gè)小燒杯中分別加入等體積等濃度的HCl，各投入形狀大小相同的金屬片，觀察現(xiàn)象。五、填空題25.【答案】I2【解析】因?yàn)镮還原性大于Br，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I====I2+2Cl，所以是先置換出I2的。26.【答案】（1） NH3+H2O NH3H2O NH4＋ + OH－（2）H2O＞NH3 ＞CH4 （3）鋁 Al(OH)3 + OH－ =AlO2－+2H2O（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解析】A與D可形成A2D、A2D2共價(jià)化合物，則A與D分別是氫元素與氧元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數(shù)之和為10，則B為碳元素；A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，故C為氮元素；A、E同主族，則E是鈉元素。27.【答案】(1)；離子(2)兩(或2)(3)復(fù)分解(4)答案第3頁(yè)，總4頁(yè)
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