【正文】 l　　　　　　　　 g 　 mol 　　x所以M=64,該金屬為銅,氧化物為氧化銅。電解產(chǎn)生H2SO4的物質(zhì)的量x= mol,所以c(H2SO4)== molL1。四、推斷題34.【答案】(1)Al＋4OH－－3e－===AlO2—＋2H2O(2)(10－2－10－12)molL－1?。?3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(4)Al3＋＋3HCO3—===Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】金屬A與NaOH反應(yīng)，所以A為Al；C為NaAlOE為Al(OH)H為Al2O3；D為H2，G為氣態(tài)氫化物，連續(xù)被氧化，所以F為NG為NHI為NO、K為NOL為HNO3。(2)依據(jù)電荷守恒NaAlO2溶液中c(AlO2—)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知c(Na＋)－c(AlO2—)＝c(OH－)－c(H＋)；因?yàn)榇姿岬乃嵝源笥贏l(OH)3，所以CH3COO－水解程度小。五、填空題35.【答案】（1）2Cl 2e == Cl2↑，變藍(lán)；Cl2+2I==I2+ Cl2（2）①③④⑥（3）21020【解析】B極有氣體產(chǎn)生，為陽極：2Cl 2e == Cl2↑，陰極：Cu2++2e== Cu陰極：Cu2+ + 2e == Cun(e)=2n(Cu)=2m/64=m/32molQ=It, N(e)= Q/1019=It/1019N(e)=n(e)？NA= It/1019故NA=2102036.【答案】（12分）（1）Cl2； HNaOH； Na+（2）ac（3）① HCl + NH3 === NH4Cl② 3Cl2 + 8NH3 === 6NH4Cl + N2 ③ c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) ；c(Cl)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)37.【答案】①2H＋＋2e－===H2↑　Zn－2e－===Zn2＋②?、邸窘馕觥坑摄~片、鋅片和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，由正極電極反應(yīng)式可知，生成3. 36L氫氣，。38.【答案】(1) 2C4H10+13O2 ＝8 CO2+10 H2O （2）O2+4e–＝2 O2– C4H10+13O2– –26e＝4 CO2+5 H2O 向負(fù)極移動(dòng)； 負(fù)極?！窘馕觥咳剂想姵氐目偡磻?yīng)實(shí)質(zhì)上就是燃料的燃燒，本題中電池的電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2－離子，說明一極應(yīng)產(chǎn)生O2－（O2+4e－＝2O2－），另一極應(yīng)消耗O2－（C4H10+13O2– –26e－＝4 CO2+5 H2O）。39.【答案】(1)蒸發(fā)　Ca2＋＋CO32—===CaCO3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)ac(3)②、③(4)2Cl－―→Cl2↑＋2e－　升高(5)蒸發(fā)　過濾(6)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑【解析】依電解原理知，陽極電極反應(yīng)：2Cl－―→Cl2↑＋2e－，陰極電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－―→H2↑，導(dǎo)致水的電離平衡被打破，使該區(qū)域中c(OH－)c(H＋)而呈堿性，故pH升高。食鹽水精制遵循的一般思路是將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，在試劑的添加順序中，要注意先加試劑引入的新雜質(zhì)離子要在后序操作中能夠被轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體除去，所以鋇試劑加在Na2CO3之前；再者需注意Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，所以用NaOH沉淀Mg2＋。第(5)要充分挖掘題目所給信息“NaOH和NaCl在溶解度上的差異”，以及框圖中“脫鹽后得到50%的NaOH溶液”，知最后一步操作為分離固體和液體混合物的方法——過濾。質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%到50%知，冷卻前的操作為蒸發(fā)。第(6)考查Cl2與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO、H2O，再依據(jù)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故總的反應(yīng)為：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。40.【答案】（1） 2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ ， 2Cl + 2H2O 電解 2OH + Cl2↑ + H2↑ 。（2） 氯元素 ， 氫元素 。（3）① SO42 、 Ba2+ 、Ca2+ 、 Mg2+ 。② H+ + OH == H2O ?！窘馕觥?1.【答案】(1)不變　(2)Zn=== Zn2＋＋2e－　(3)　Cu2＋＋2e－=== Cu【解析】(1)兩極均為銅片，電解液為CuSO4溶液，這是一個(gè)電鍍裝置，電解過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變。(2)陽極為純鋅，為活潑金屬，通電電解時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn===Zn2＋＋2e－。(3)若陽極為純鋅，陰極為銅片，不考慮H＋在陰極上放電，則陰極反應(yīng)為Cu2＋得電子的還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu。 mol電子通過時(shí)， mol/264 gmol－1＝ g銅析出。42.【答案】(1)Zn(或鋅)　正極(2)鋅與還原出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是化學(xué)電源的相關(guān)知識(shí)。43.【答案】左側(cè)導(dǎo)管中水柱下降，右側(cè)導(dǎo)管中水柱上升 2H++2e====H2↑2H2O+O2+4e====4OH 變小 變小【解析】該題在析氫腐蝕與吸氧腐蝕的基礎(chǔ)上，綜合氣壓原理、平均相對(duì)分子質(zhì)量概念，增強(qiáng)了題目的綜合性。NH4Cl溶液水解顯酸性，甲試管中發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣，氣壓增高，NaCl溶液呈中性，乙試管中發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣壓降低，所以左側(cè)導(dǎo)管中水柱下降，右側(cè)導(dǎo)管中水柱上升。又由于甲試管中生成了摩爾質(zhì)量小的氫氣，乙試管中消耗了摩爾質(zhì)量大的氧氣，甲、乙兩試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量都會(huì)減小。44.【答案】（1）陽；陰；鍍層金屬離子；（2）陽；陰?！窘馕觥扛鶕?jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題考察的是電鍍和電解精煉的原理的問題。45.【答案】（1）①O2+2H2O4e==4OH ② 2Cl+2H2O====2OH+H2+Cl2③5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3(2) ①Fe2e==2Fe2+ ②CuO(或CuCO3) ()46.【答案】(1)－1 211 kJmol－1(2)CH4＋10OH－－8e－===CO32—＋7H2O　減小(3)2Cl－－2e－===Cl2↑　28【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是電解的相關(guān)知識(shí)。47.【答案】(1)4(2)4H＋＋4e－===2H2↑4Cl－－4e－===2Cl2↑4Ag＋＋4e－===4Ag4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(3)　【解析】(1)先分析A、B兩槽電解時(shí)溶液的pH變化：由此可知，符合條件①的有4。再分析a、b、c、d四極上的放電離子，特別注意b、c兩極的反應(yīng)：故符合要求②的只有第4組。(2)第4組溶液電解時(shí)的電解反應(yīng)：a：4H＋＋4e－===2H2↑b：4Cl－－4e－===2Cl2↑c(diǎn)：4Ag＋＋4e－===4Agd：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(3)a、b、c、d四電極上得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量間的關(guān)系，可由電子得失守恒快速列出：2H2～2Cl2～4Ag～O2～4e－B槽中有1 mol OH－放電，即有1 mol H＋生成，或從溶液電荷守恒考慮，因NO不消耗，有1 mol Ag＋反應(yīng)必有1 mol H＋生成。設(shè)a極上析出H2的質(zhì)量為x，B槽c(H＋)增加了yCl2　～　H2～2OH－～2Ag＋～2H＋71 g　　 2 g　　　　　　　 2 mol7．1 g　　x　 　　　　　　　x＝ g　y＝ molL－1。48.【答案】(1)①吸氧?、?Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于　②D?、跦＋放電促進(jìn)水的電離, 使OH－濃度增大?、蹾2＋2OH－－2e－===2H2O　【解析】(1)①開關(guān)K與a連接, 形成原電池, 由于電解質(zhì)溶液為飽和食鹽水, 鐵發(fā)生吸氧腐蝕. ②開關(guān)K與b連接, 為石墨作陽極電解飽和食鹽水, 總反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑. (2)①該電解槽中陽極為OH－放電, 電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑. 陽極OH－放電, 因此SO42—向陽極遷移, 陰極H＋放電, 因此Na＋向陰極遷移, 顯然通過相同電量時(shí), 通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù). ②NaOH在陰極產(chǎn)生, 因此從出口D導(dǎo)出. ③通電開始后, 陰極上H＋放電, 促進(jìn)水的電離, OH－濃度增大, 因此pH增大. ④堿性氫氧燃料電池中負(fù)極為H2放電, 電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－===2H2O. 該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O2===2H2O, 由于H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－ kJ/mol, 當(dāng)電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí), kJ/mol2 mol＝ kJ.49.【答案】(1)H＋和Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu　(2)①【解析】電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是H＋和Cu2＋。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，F(xiàn)e2＋、Zn2＋、Ni2＋、H＋和Cu2＋中放電能力Cu2＋最強(qiáng)，所以在陰極上放電的只有Cu2＋， mol e－轉(zhuǎn)移時(shí)陰極質(zhì)量增加64 gmol－1＝ g。Ag和Au都不能放電，只是以固態(tài)單質(zhì)的形式沉積于電解糟的底部。Fe、Zn、Ni中，有相對(duì)原子質(zhì)量比Cu大的，也有相對(duì)原子質(zhì)量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放電能力都強(qiáng)于Cu，首先在陽極上被溶解，因此陽極上放電的不只是銅，陽極質(zhì)量減少量不固定，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量也不會(huì)保持不變。在電解精煉銅的過程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會(huì)變化。答案第9頁，總9