化學(xué)高三一輪必修2四單元1中學(xué)同步教學(xué)測試試卷-資料下載頁
2025-06-07 16:48本頁面
【正文】 ，B、C、D正確．19.【答案】D【解析】鋁能用于冶煉難熔金屬(如Mn、W等)，是因?yàn)殇X是一種活潑金屬，還原性強(qiáng)，可將較不活潑金屬從其化合物中還原出來，同時(shí)反應(yīng)中放出大量的熱，使被還原出的金屬熔融析出。20.【答案】A二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】(13分)(1)乙(2分) (2)②CuO+2H+=Cu2++H2O(2分) ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分) (3)確保Cu完全置換出來(2分) (4)①可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑(或取樣品加入鹽酸看有沒有氣泡產(chǎn)生)；(2分) ②將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥。(3分)三、計(jì)算題22.【答案】(1)能吸收有毒的SO2氣體，凈化空氣，維護(hù)生態(tài)平衡 (2)1250公頃 106 kg 106 kg【解析】10000 t煙煤中含硫的質(zhì)量為10000 t103 kg/t1%＝1105 kg。由S～SO2可知，生成SO2為64 g/mol＝2105 kg，則需栽種柳杉的面積為＝1250公頃。該廠每年從煙道氣中回收硫?yàn)?105 kg/月12月＝106 kg。106 kg硫可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質(zhì)量為m，則：＝ m＝106 kg23.【答案】C55H74O5N4Mg【解析】考查化學(xué)計(jì)算技巧四、推斷題24.【答案】(1)Fe2O3 CO(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 CO＋H2OCO2＋H2 H2O＋CH2＋CO【解析】解推斷題的關(guān)鍵是找突破口，此題的突破口是氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體，由此可推知其為Fe2O3，再由反應(yīng)①推知氧化物(Ⅱ)為CO，單質(zhì)(Ⅰ)為Fe，氧化物(Ⅳ)為CO2。再依次推知氧化物(Ⅲ)為H2O，單質(zhì)(Ⅱ)為H2，單質(zhì)(Ⅲ)為C。五、填空題25.【答案】(1)使海水中的水分蒸發(fā)，然后冷凝得到淡水 不相同(2)此條件下，壓強(qiáng)很小，壓強(qiáng)越小，物質(zhì)的沸點(diǎn)越低(3)使柴油機(jī)缸套廢熱得到充分合理利用，并得到淡水資源(4)真空蒸發(fā)式海水淡化裝置能充分利用廢熱，得到質(zhì)量好的淡水，但需要柴油機(jī)工作時(shí)才能提供淡水【解析】(1)從裝置名稱可知該裝置是蒸餾淡化海水的裝置，因此與電滲析法淡化海水原理不相同。(2)利用物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系，即壓強(qiáng)越小，沸點(diǎn)越低。26.【答案】(1)a (2)abcd (3)a c【解析】(1)室內(nèi)揮發(fā)性有機(jī)污染物主要指苯、甲醛等有機(jī)物，故選a；(2)題目中4個(gè)選項(xiàng)的措施有利于降低室內(nèi)污染物濃度；(3)反應(yīng)a在光合作用下直接發(fā)生，耗能最低；原子利用率最高的是c，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%。27.【答案】(1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②abd (2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO42H2O (3)二氧化碳 使溫室效應(yīng)加劇，導(dǎo)致全球氣候變暖 (4)將氣體通入品紅溶液觀察品紅是否褪色，品紅褪色，說明廢氣中還含有SO2；品紅不褪色，說明廢氣中不含SO2【解析】(1)形成硝酸型酸雨，這說明煤燃燒生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反應(yīng)生成NO2，NO2跟H2O反應(yīng)生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一。因此應(yīng)該一分為二地評(píng)價(jià)酸雨的利與弊。這里不是對(duì)NO和NO2的評(píng)價(jià)，而是對(duì)硝酸型酸雨的評(píng)價(jià)，該酸雨對(duì)臭氧層沒有破壞作用。(2)由圖可知，脫硫是硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4，最終產(chǎn)品是CaSO42H2O。(3)通過問題(2)的解答可知，在脫硫的同時(shí)生成了CO2，并且CO2與SO2以等物質(zhì)的量代換。(4)檢驗(yàn)SO2的高效試劑是品紅溶液，并且這里沒有干擾因素。28.【答案】（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕【解析】本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問題。29.【答案】(1)BDE (2)過濾 蒸餾 (3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘，反之則沒有單質(zhì)碘)【解析】(1)步驟①是對(duì)干燥海帶加熱灼燒，與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。(2)步驟③是由海帶灰懸濁液得含碘離子的溶液，因此一定要進(jìn)行過濾。步驟⑥是從混溶碘的苯溶液中分離碘和回收苯，因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸餾分離的方法。(3)結(jié)合“碘離子含碘水溶液”，再聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室中Cl2的制備不難寫出④的離子方程式為2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O(4)因碘不易溶于水而易溶于有機(jī)溶劑苯，且苯不溶于水易與水溶液分層，這是選取萃取劑的原則。(5)根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)這一現(xiàn)象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否變藍(lán)來檢驗(yàn)。答案第5頁，總5頁
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