化學(xué)鍵及分子間作用力練習(xí)魯科版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)doc(配有ppt課件)-資料下載頁
2025-06-07 16:48本頁面
【正文】 對孤對電子，寫出結(jié)構(gòu)式。B原子形成4根鍵，即0＋4＝4，sp3雜化。(5)叁鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵均為σ鍵。答案 (1)HF分子間形成氫鍵 (2)F－ (3)RbCl(4) sp3雜化 (5)3∶411．(15分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為________，Y元素原子最外層電子軌道表示式為________________________________________________________。(2)若X、。試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________形，中心原子的軌道雜化類型為________，分子為________(填“極性分子”，或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。 (5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析 第四周期ⅣA族元素為Ge，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子的軌道表示式為，XY4中X與Y形成的是共價鍵，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化，為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 (2)共價鍵(3)正四面體 sp3雜化 非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高
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