高二化學分子間作用力和分子晶體-資料下載頁
2024-11-10 00:05本頁面
【導讀】范德華，荷蘭物理學家?？諝怏w狀態(tài)方程和分子間范德華力而聞名于世。結(jié)論：范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2. 鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量和熔、沸點的數(shù)據(jù)見下表。鹵素單質(zhì)相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律又怎樣的關(guān)系？子質(zhì)量越大，范德華力越大。的電荷分布等，都會對范德華力產(chǎn)生影響。如熔點、沸點、溶解度等。明溶液中的“碘分子”并未和溶劑分子發(fā)生很強的結(jié)合。知在不同溫度下，碘的石蠟油溶液呈紫色或棕色。度低時溶液顯______色，溫度高時溶液顯____色。請預測的熔沸點高低。事實是否是這樣的呢？H2O、NH3、HF比同主族氫化物的沸點高？H—F鍵的極性很強，共用電子對強烈地偏向F原子，為“裸露”的質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷。這種靜電吸引作用就是氫鍵。X、Y為電負性大，解釋水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小的原因。大家動手用50mL量筒各量取50mL水和。從氫鍵的角度分析造成尿素、醋酸、硝。相差較大的可能原因。
【正文】 冰的晶體結(jié)構(gòu) （ 1）二氧化碳分子的位置： （ 2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù) （ 3）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個？ 一個晶胞中 CO2分子的個數(shù)：8 1/8+6 1/2=4 由此可見，與 CO2分子距離最近的 CO2分子共有 12個 。 ? 如何判斷一種晶體的類型？ 一是看構(gòu)成晶體微粒的種類， 二是看微粒之間的作用力。 小 結(jié)： 1. 晶體類型的判斷： 一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微 粒之間的作用力 2. 由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體的性質(zhì)。 幾種類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較 晶體類型 金屬晶體 離子晶體 原子晶體 分子晶體 結(jié) 構(gòu) 構(gòu)成微粒 微粒間作用力 性 質(zhì) 熔、沸點 硬 度 導電性 舉 例 金屬陽離子 和自由電子 陰、陽 離子 原子 分子 金屬鍵 離子鍵 共價鍵 分子間 作用力 較高 很高 少數(shù)很高或很低 較低 多數(shù)較大 少數(shù)較小 較大 很大 較小 良導體 熔融時 能導電 不導電 不導電 Cu 、 A l NaCl、 CsCl 金剛石、 SiO2 干冰、 冰 熔沸點比較 (一般 ): 原子晶體 離子晶體 分子晶體 混合晶體 石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì) 分層的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi) C原子以 與周 圍的 個 C原子結(jié)合，層間為 ； 層內(nèi)最小環(huán)有 個 C原子組成； 每個 C原子被 個最小環(huán)所共用； 每個最小環(huán)含有 個 C原子， 個碳碳鍵； C原子與碳碳鍵個數(shù)比為 。 共價鍵 3 分子間作用力 63 2 3 2︰ 3 （ 2）石墨晶體的導電性和潤滑性 （ 1）石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點 ，固態(tài)時一定是分子晶體的是 A. 酸性氧化物 B. 非金屬單質(zhì) C. 堿性氧化物 D. 含氧酸 D ，一對物質(zhì)中有且只有同一種作用力被克服 A. 使 H2 和 HF氣化 B. 熔融 C和 Ca C. 溶解 LiCl和 ICl D. 熔融 CCl4和 I2 D 練 習 AB 練 習 ： ① NaCl 801℃ ② AlCl3 190℃ ③ BCl3 107℃ ④ Al2O3 2045℃ ⑤ SiO2 1723℃ ⑥ CO2 － ℃ 。 其中屬于分子晶體的是 A. ① ② ④ B. ② ③ ⑥ C. ④ ⑤ ⑥ D. ③ ⑤ ⑥ B 練 習
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1