高二化學分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)-資料下載頁
2025-10-31 08:30本頁面
【導讀】分子間存在的一類弱的___________。的化學鍵，三態(tài)轉(zhuǎn)變時只改變分子間作用力。似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？Cl2、Br2、I2的組成和結構相似，當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合時，表示氫原子和X原子以_________相結合。Y分解為X—H和Y所需要的能量。氫原子位于X原子和Y原子之間。比化學鍵的鍵能__________。氫鍵具有一定的方向性和飽和性。態(tài)水分子之間由于距離太遠無法形成氫鍵。所以水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關。1．下列關于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，干冰汽化破壞的是范德華力，氯。化破壞的是離子鍵。A項“反常”是指它們在本族氫化物。沸點排序中的現(xiàn)象。它們的沸點順序可由存在狀。C項正確，因為氫。生物體營養(yǎng)傳遞的基礎。距離大，一般認為分子之間沒有氫鍵。
【正文】 活潑性等。 (2)分子間作用力是分子間微弱的相互作用，包括范德華力和氫鍵。分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點、硬度等。 (3)氫鍵是一種介于化學鍵和范德華力之間的相互作用，它只存在于分子間或分子內(nèi)活動性較強的非金屬元素 N、 O、 F和與之相鄰的 H之間。氫鍵的存在對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)有很大影響，如 H2O的沸點比 H2S的高許多，NH3極易溶于水等。 (4)由于稀有氣體是單原子分子，因此在形成晶體時，只存在分子間作用力，而不存在共價鍵。 變式訓練 2 若不斷地升高溫度 ， 實現(xiàn) “ 雪花→ 水 → 水蒸氣 → 氧氣和氫氣 ” 的變化 。 在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是 ( ) A． 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B． 氫鍵；氫鍵；極性鍵 C． 氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 解析： 選 B。固態(tài)的水與液態(tài)的水分子間的作用力種類相同，均為氫鍵和范德華力，區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目，故由固態(tài)水 → 液態(tài)水破壞氫鍵，同樣，由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，破壞的也是氫鍵，而由 H2O(氣 )→ H2(氣 )＋ O2(氣 )時破壞了化學鍵，故選 B。 探究整合應用 水分子間存在 “ 氫鍵 ”從而彼此結合而形成(H2O)n。 在冰中每個水分子被 4個水分子包圍形成變形的正四面體 ，通過氫鍵相互連接成龐大的冰晶體 ， 其結構示意圖如圖所示： (1)1 mol冰中有 ________mol“ 氫鍵 ” 。 (2)在冰的結構中 ， 每個水分子與相鄰的 4個水分子以氫鍵相連接 。 在冰晶體中除氫鍵外 ， 還存在范德華力 (11 kJmol－ 1)。 已知冰的升華熱是 51 kJmol－ 1， 則冰晶體中氫鍵的能量是________kJmol－ 1。 (3)用 x、 y、 z分別表示 H2O、 H2S、 H2Se的沸點 (℃ )，則 x、 y、 z的大小關系是 ________，其判斷依據(jù)是___________________________________ 【解析】 ( 1 ) 由于 1 個水分子與 4 個水分子形成 4 個氫鍵，而每個氫鍵被兩個 H 2 O 分子共有，所以 1 m o l 冰中含有 4 12 m o l ＝ 2 m o l 氫鍵。 ( 2 ) 氫鍵的能量為打開 H ? Y 作用力需要的能量。 1 個水分子有 2 個氫鍵，則鍵能為 5 1 k J m o l－ 1－ 1 1 k J m o l－ 12＝ 2 0 k J m o l－ 1。 (3)氫鍵對物質(zhì)熔 、 沸點的影響：某些氫化物分子間存在氫鍵 ， 如 H2O、 NH HF等 ， 會使同族氫化物沸點反常 ， 如 H2OH2TeH2SeH2S。 【 答案 】 (1)2 (2)20 (3)xzy 水分子間存在氫鍵，故沸點最高，硒化氫比硫化氫相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故硒化氫沸點高
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