高二化學(xué)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)-展示頁(yè)
2024-11-21 08:30本頁(yè)面
【正文】 由于氫鍵的作用 ， 使 NH H2O、 HF的沸點(diǎn)反常 ， 且沸點(diǎn)高低順序?yàn)?HFH2ONH3 B． 氫鍵只能存在于分子間 ， 不能存在于分子內(nèi) C． 沒有氫鍵 ， 就沒有生命 D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多 解析： 選 C。 2． 下列變化中 ， 不需要破壞化學(xué)鍵的是 ( ) A． 干冰汽化 B． 氯化氫溶于水 C． 水通電分解成氫氣和氧氣 D． 加熱使氯化鈉熔化 解析： 選 A。 自主體驗(yàn) 1． 下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中 ，正確的是 ( ) A． 范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔 、 沸點(diǎn)高低的唯一因素 B． 范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系 C． 范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) D． 范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素 解析： 選 D。在水分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵 (O—H鍵 )，由于 H— O鍵鍵能較大，因此水分子穩(wěn)定。 氫鍵的存在也與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) ， 如液態(tài)和固態(tài)水中存在氫鍵 ， 但氣態(tài)水分子之間由于距離太遠(yuǎn)無(wú)法形成氫鍵 。 (3)氫鍵也影響物質(zhì)的 _____、 ______等過程。 4 ．氫鍵的類型 氫鍵????? _ _ _ _ _ _ _ _ _ 氫鍵_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 氫鍵 分子內(nèi) 分子間 大一些 小得多 6． 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí) ， 物質(zhì)的熔 、 沸點(diǎn)將_______。 X和 Y 電負(fù)性 原子半徑 N、 O、 F 5． 氫鍵的特征 (1)氫鍵的鍵能比范德華力的作用 ________，比化學(xué)鍵的鍵能 __________。 (2)X、 Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的 _________和很小的 ____________。 靜電相互作用 X— H? Y 共價(jià)鍵 (2)氫鍵的鍵長(zhǎng)是指 ________間的距離 ， 鍵能是指 X— H? Y分解為 X— H和 Y所需要的能量 。 三 、 氫鍵與物質(zhì)性質(zhì) 1． 氫鍵的概念 當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子 X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí) ，H原子與另一個(gè)電負(fù)性大的原子 Y之間的_________________。 2．分類 相互作用力 范德華力 氫鍵 思考感悟 1． 水分解和水在三態(tài)轉(zhuǎn)變時(shí)改變的作用力相同嗎 ？ 【 提示 】 水分解時(shí)改變分子間作用力和分子內(nèi)的化學(xué)鍵，三態(tài)轉(zhuǎn)變時(shí)只改變分子間作用力。 ， 知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 。第 4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 的影響 。 、 類型和特點(diǎn) 。 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 第 4節(jié) 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 分子間作用力 1． 概念 分子間存在的一類弱的 ___________。 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
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