蘇教版化學(xué)必修2共價鍵分子間作用力-展示頁
2024-11-30 09:13本頁面
【正文】 分子的表示方法 分子式 結(jié)構(gòu)式 電子式 球棍模型 HCl H— Cl Cl2 Cl— Cl N2 N≡ N 分子式 結(jié)構(gòu)式 電子式 球棍模型 H2O H— O— H CO2 O===C===O NH3 CH4 成鍵 4 4 碳碳單鍵、 碳碳雙鍵和碳碳叁鍵 碳鏈 碳環(huán) 決定 二 、 分子間作用力 1． 分子間作用力 (1)概念：將分子 ______________的作用力 。 共用電子對 非金屬 最外層上 共用電子對 穩(wěn)定 共用電子對 2． 共價化合物 分子中直接相鄰的原子間均以 ___________相結(jié)合的化合物 。第 2課時 共價鍵 分子間作用力 第 2課時 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 共價鍵 1． 共價鍵 (1)概念：原子間通過 ______________所形成的強(qiáng)烈的相互作用 。 (2)形成過程：兩種 _______元素相互化合時 ， 原子間共用 _________的電子 ， 形成 ____________， 以達(dá)到 ________的電子層結(jié)構(gòu) ， _____________同時受到兩個原子核的吸引 。 思考感悟 1．為什么氯氣是雙原子分子？ 【 提示 】 氯原子最外層有 7個電子 ， 只需要結(jié)合1個電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， 兩個氯原子之間恰好形成一對共用電子對使 2個氯原子核外電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ， 所以氯氣是雙原子分子 。 (2)特點：比化學(xué)鍵 ____得多 。 聚集在一起 弱 熔、沸點 溶解性 2．分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)有何影響？ 【 提示 】 分子間作用力對物質(zhì)熔、沸點有很大的影響，一般來說，分子之間的作用力越強(qiáng)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點越高，但同時也會受氫鍵的影響。同時氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性增大，例如： NH3極易溶于水。 思考感悟 3．哪些物質(zhì)含有氫鍵？ 【 提示 】 含有氫鍵必須有氫原子與原子半徑較小非金屬性較強(qiáng)的原子如 F、 O、 N。 1． 下列過程中 ， 共價鍵被破壞的是 ( ) A． 碘升華 B． 溴蒸氣被木炭吸附 C． 酒精溶于水 D． HCl氣體溶于水 答案： D 自主體驗 2． 下列事實與氫鍵有關(guān)的是 ( ) A． 水加熱到很高的溫度都難以分解
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