蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-展示頁(yè)
2024-11-30 09:13本頁(yè)面
【正文】 ，如燃燒反應(yīng)大多需要點(diǎn)燃 ， 不能從是否需要加熱的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 。 自主體驗(yàn) 1 ．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法 不．正確的是( ) ① 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ② 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中一定有能量變化 ③ 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④ 化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 解析： 選 C。mol－ 1(2) 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 吸熱 放熱 反應(yīng) (1)中 ， 1 mol CaCO3吸收 kJ熱量 ， 完全分解生成 1 mol CaO和 1 mol CO2氣體 。 例如： CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔH＝＋ kJ 熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài) ， 用 g、 l、 s分別代表 ____、 ____、 ____。例如，物理學(xué)中的核反應(yīng)，雖然伴有大量的能量變化，但它不屬于化學(xué)反應(yīng)。 共價(jià)鍵的鍵能：拆開 1 mol 氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要 _____的能量 ， 就是該共價(jià)鍵的鍵能 ， 共價(jià)鍵的鍵能 _____， 該共價(jià)鍵越牢固 。許多化學(xué)反應(yīng)中伴隨著熱量的放出或吸收 。 若反應(yīng)過(guò)程中 ， 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 _____形成化學(xué)鍵所放出的能量 ， 即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 ， 則反應(yīng)過(guò)程中 ________能量； 吸收 放出 大于 吸收 若反應(yīng)過(guò)程中 ， 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量 _____形成化學(xué)鍵所放出的能量 ， 即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 則反應(yīng)過(guò)程中 _____能量 。第 1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 第 1課時(shí) 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 課前自主學(xué)案 探究整合應(yīng)用 課前自主學(xué)案 自主學(xué)習(xí) 一 、 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ， 需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵和形成生成物中的化學(xué)鍵 。 斷開化學(xué)鍵需要_____能量 ， 形成化學(xué)鍵需要 ____能量 。 不同的化學(xué)反應(yīng)伴隨發(fā)生的能量變化也不相同 。 小于 放出 因此 ， H2燃燒生成水蒸氣時(shí) ， 反應(yīng)為放熱 ， 生成 1 mol 水蒸氣放出熱量 930 kJ－ (436＋ 249) kJ＝ 245 kJ。 吸收 越大 思考感悟 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過(guò)程都是化學(xué)反應(yīng)嗎？ 【提示】 不一定。 二 、 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 有熱量放出的反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1