蘇教版化學(xué)選修3分子間作用力分子晶體3-展示頁
2024-11-30 09:08本頁面
【正文】 、 NH3 、 HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高？ 猜想： H2O、 NH HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？ ? 氫鍵： 除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與 電負(fù)性大的原子 （ F、 O、 N等）形成共價(jià)鍵的 H原子遇另一分子中 電負(fù)性大原子半徑小且有孤對(duì)電子 的原子（如 F、 O、 N）能形成氫鍵。 （ 2） 分子的大小 、 分子的空間構(gòu)型和分子的電荷分布是否均勻等 ， 都會(huì)對(duì)范德華力產(chǎn)生影響 。請(qǐng)你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)與同學(xué)交流討論以下問題： （ 1）鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)又怎樣的變化規(guī)律？ （ 2）導(dǎo)致鹵素熔、沸點(diǎn)規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律又怎樣的關(guān)系 ？ 單質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ F2 38 Cl2 71 Br2 160 I2 254 表 39鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔 、 沸點(diǎn) 結(jié)論： 對(duì)于 組成和結(jié)構(gòu) 相似的 分子 ，其熔、沸點(diǎn) 一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高 (2) 范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系 對(duì)于 組成和結(jié)構(gòu) 相似的 分子 ，其 范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 分子 HCl HBr HI Ar 相對(duì)分子質(zhì)量 36． 5 81 128 40 范德華力 (kJ/mol) 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 67 結(jié)論： （ 1） 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子 ， 一般相對(duì)分子質(zhì)量越大 ， 范德華力越大 。 (1)范德華力很弱 ， (2)范德華力一般沒有飽和性和方向性 分子 HCl HBr HI 范德華力(kJ/mol) 共價(jià)鍵鍵能 (kJ/mol) 432 366 298 1. 范德華力 是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子間的作用力。 分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力 —— 分子間作用力 常見的兩種 分子間作用力 分子間作用力 范德華力 氫鍵 范德華 ( der Waals,1837～ 1923)，荷蘭物理學(xué)家。專題 3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 。 分子間存在作用力的事實(shí)： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生三態(tài)變化，說明分子間存在作用力。他首先研究了分子間作用力， 1910年獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，因確立真空氣體狀態(tài)方程和分子間范德華力而聞名于世。 （ 1）什么是范德華力 范德華力與共價(jià)鍵的區(qū)別 鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)見表 39。 克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量 ， 熔 、 沸點(diǎn)越高 。 2. 影響范德華力大小的因素 范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 (閱讀教科書 P50) 結(jié)論： （ 1）影響物質(zhì)的類型：由分子構(gòu)成的物質(zhì) （ 2）影響由分子組成物質(zhì)的一些物理性質(zhì)： 如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等。
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